В 72 граммах оксида содержалось 72*0,2 = 14,4 грамма О, что составляет 14,4/16 = 0,9 моль. Металла в этой массе было 72 - 14,4 = 57,6 грамма, и его молекулярная масса равна 57,6/0,9 = 64. Это медь Cu. СО2 + С > 2СО Количество углекислого газа 5,6/22,4 = 0,25 моль, количество вещества С равно 9/12 = 0,75 моль. Уголь взят в избытке, расчет ведем по недостатку. Количество образовавшегося СО равно 0,5 моль. CuO + CO > Cu + CO2 Оксида меди было 0,9 моль, следовательно, после реакции его осталось 0,9 - 0,5 = 0,4 моль, что требует 0,8 моль азотной кислоты для растворения: CuO + 2HNO3 > Cu(NO3)2 + H2O Кислота концентрированная (50%), медь растворяется в ней в мольном соотношении 1:4, следовательно, для растворения 0,5 моль образовавшейся при восстановлении меди требуется 0,5*4 = 2 моль азотной кислоты. Итак, общее количество требуемой азотной кислоты равно 0,8 + 2 = 2,8 моль, или 2,8*63 = 176,4 грамма. Такое количество содержится в 176,4*100/50 = 352,8 граммах 50%ного раствора. Требуемый объем раствора такой концентрации составит 352,8/1,3 = 271,4 мл.
1. Не обязательно записывать все промежуточные реакции получения альдегида из ацетилена, главное: С2Н2 => СН3-СНО отношение стехиометрических коэффициентов остается 1:1. Количество вещества ацетилена равно 112/22.4 = 5 моль. Количество вещества альдегида также равно 5 моль. Масса уксусного альдегида равна 5*44 = 220г. Однако с учетом 85%-ного выхода получаем, что можно получить 220*0.85 = 187 г уксусного альдегида из 112 литров ацетилена. 2. 300 г 9%-ной уксусной кислоты содержат 300*0.09 = 27 г основного компонента. Для приготовления такой кислоты необходимо взять 27/0.8 = 33.75 г 80%-ной эссенции. 3. Также как в первой задаче: С2Н5ОН => СН3-СНО. Количество вещества спирта равно 13.8/46 = 0.3 моль. Количество вещества альдегида равно столько же = 0.3 моль. Масса альдегида (теоретическая) : 0.3*44 = 13.2 грамма. А на практике вышло 9.24 грамма. Значит выход альдегида 9.24/13.2 = 0.7 или 70%.Вот так вот)
СО2 + С > 2СО
Количество углекислого газа 5,6/22,4 = 0,25 моль, количество вещества С равно 9/12 = 0,75 моль. Уголь взят в избытке, расчет ведем по недостатку. Количество образовавшегося СО равно 0,5 моль.
CuO + CO > Cu + CO2
Оксида меди было 0,9 моль, следовательно, после реакции его осталось 0,9 - 0,5 = 0,4 моль, что требует 0,8 моль азотной кислоты для растворения:
CuO + 2HNO3 > Cu(NO3)2 + H2O
Кислота концентрированная (50%), медь растворяется в ней в мольном соотношении 1:4, следовательно, для растворения 0,5 моль образовавшейся при восстановлении меди требуется 0,5*4 = 2 моль азотной кислоты.
Итак, общее количество требуемой азотной кислоты равно 0,8 + 2 = 2,8 моль, или 2,8*63 = 176,4 грамма.
Такое количество содержится в 176,4*100/50 = 352,8 граммах 50%ного раствора.
Требуемый объем раствора такой концентрации составит 352,8/1,3 = 271,4 мл.
С2Н2 => СН3-СНО отношение стехиометрических коэффициентов остается 1:1. Количество вещества ацетилена равно 112/22.4 = 5 моль. Количество вещества альдегида также равно 5 моль. Масса уксусного альдегида равна 5*44 = 220г. Однако с учетом 85%-ного выхода получаем, что можно получить 220*0.85 = 187 г уксусного альдегида из 112 литров ацетилена.
2. 300 г 9%-ной уксусной кислоты содержат 300*0.09 = 27 г основного компонента. Для приготовления такой кислоты необходимо взять 27/0.8 = 33.75 г 80%-ной эссенции.
3. Также как в первой задаче: С2Н5ОН => СН3-СНО. Количество вещества спирта равно 13.8/46 = 0.3 моль. Количество вещества альдегида равно столько же = 0.3 моль. Масса альдегида (теоретическая) : 0.3*44 = 13.2 грамма. А на практике вышло 9.24 грамма. Значит выход альдегида 9.24/13.2 = 0.7 или 70%.Вот так вот)