Через раствор с массовой долей гидроксида кальция 20% и массой 100 грамм пропустили углекислый газ объемом 1,12 л. найти массу образовавшегося осадка. , .

Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O

m (ca(oh)2) = m р-ра * W / 100% = 100г * 0,2 = 20г

n(ca(oh)2) = m/M = 20г / 74 г/моль = 0,27 моль

n(co2) = V / Vm = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль

по уравнению : n(Ca(OH)2) : n(CO2) = 1:1

0,05 моль (СО2) : 0,05 моль (Са(ОН)2) 

а у нас 0,27 моль. 
значит, Ca(OH)2 - в избытке, СО2 - в недостатке. решаем по недостатку.
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,05 моль

m(CaCO3) = n * M = 0,05 моль * 100 г/моль = 5г.

ответ: 5г