Через некоторый промежуток времени после начала реакции 2а-3д молярные концентрации реагента и продукта оказались равными 0,06 и 1,2 моль/л соответственно . Рассчитайте начальную концентрацию реагента (моль/л).

1) 2PH₃ (t°C) → 2P + 3H₂↑

2) 4P + 5O₂ (t°C) → 2P₂O₅

3) P₂O₅ + 2NaOH(р) + H₂O(г) → 2NaH₂PO₄

4) NaH₂PO₄ + NaOH(р) → Na₂HPO₄ + H₂O

5) P₂O₅ + 5C (t°C) → 2P + 5CO↑

6) CO + H₂O(г) (Fe₂O₃, 500°C) → CO₂↑ + H₂↑

7) CO₂ + 2CaO → Ca₂CO₃

a - NaOH(р) + H₂O(г)

b - NaOH(р);

c - H2O(г), катализатор Fe2O3, 500ºС.​

X - PH₃ - Фосфин

Y - NaH₂PO₄ - Дигидрофосфат натрия

Z - Na₂HPO₄ - Гидрофосфат натрия

E - CO₂ - Оксид углерода (IV)

? - (t°C) - в 1-ой реакций

? - O₂ - во 2-ой реакций

? - С - в 5-ой реакций

? - СaO - в 7-ой реакций

X - PH₃ - Фосфин

Y - NaH₂PO₄ - Дигидрофосфат натрия

Z - Na₂HPO₄ - Гидрофосфат натрия

E - CO₂ - Оксид углерода (IV)

? - (t°C) - в 1-ой реакций

? - O₂ - во 2-ой реакций

? - С - в 5-ой реакций

? - СaO - в 7-ой реакций

Ca3(PO4)2

Объяснение:

Так как щелочноземельные элементы находятся во второй группе Периодической системы, то их валентность равна 2, и формула искомого вещества имеет вид Х3P2O8 с молекулярной массой, равной (3х + 190), где х - атомная масса неизвестного элемента.

Тогда массовая доля фосфора, по условию равная 0,2, равна 31*2/(3х + 190) = 0,2, откуда х = 40. Этот элемент - кальций.

Формула вещества - ортофосфата кальция - имеет вид Ca3(PO4)2 (Мr = 310 а.е.м.)

Пересчёт на массовую долю кислорода даёт значение в 128/310 = 0,4129, что соответствует данным в условии задачи.