Через дано. 1.Определите массу вещества, образовавшегося при сгорании 3,27 г. Железа
2. При взаимодействии железа массой 15 г. и сульфата меди массой 28,8 г. выделилась медь. Вычислите массу и количество выделившейся меди
3. На 23 г. цинка подействовали серной кислотой. Рассчитайте массу и количество выделившегося газа.

II. Ароматические и гетероциклические аминокислоты
1. Ароматические 2. Гетероциклические
+_+_+_+_
H3N CH COO CH2
C
HC CH
HCCH HCCH NC
H3N CH COO H3N CH COO CH2 CH2 CH
C CCCH
H3N CH COO CH2
C CH
+ HN NH
HC CH HC C CH
C H
Фенилаланин (фал)
CH
C HH
OH
Тирозин (тир)
Триптофан (три) Гистидин (гис) 2. Иминокислоты (пирролидинсодержащие кислоты)
+_ +_
H3N CH COO
H3N CH COO CH2 CH2
CH OH
Оксипролин (о.про)
CH2
CH2
CH2
Пролин (про)
Продолжение рис. 1. Главные аминокислоты и их классификация по типам радикалов
К заменимым относятся аминокислоты, присутствие которых в пище не обязательно для нормального развития организма. В случае их недостаточности они могут синтезироваться из других аминокислот или из небелковых компонентов. Резкой границы между заменимыми и незаменимыми нет, так как потребность организма в той и иной аминокислоте зависит от вида животных, от наличия особых физиологических и патологических состояний. Однако некоторые аминокислоты такие как валин, изолейцин, лейцин, лизин, метионин, треонин, триптофан и фенилаланин является незаменимыми почти для всех видов животных. Эти аминокислоты находят широкое применение в медицине.
По химическому строению биологически важные аминокислоты
представляют собой амфотерные соединения содержащие одновременно амино 7. Проверь все равно

объем одного моля газообразного вещества в нормальных условиях есть постоянная величина равная 22,4 л

H2(г) + S(к) <=> H2S(г) ∆ H0 < 0

Для прямой реакции кинетическое уравнение запишется

Vпр = Кпр * [H2] * [S]

Для обратной реакции кинетическое уравнение запишется

Vобр = Кобр * [H2S]

При состоянии равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций равны Vпр = Vобр или  Кпр * [H2] * [S] = Кобр * [H2S]

Константа равновесия через равновесные концентрации запишется:

Кравн. = Кпр / Кобр = [H2S] / [H2] * [S]

а) Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры  равновесие реакции смещается в сторону образования H2S (в сторону обратной реакции), т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что прямая реакция является экзотермической (∆H0 < 0);

б) при понижении давления равновесие реакции не смещается, т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что реакция идет без изменения числа молекул газообразного вещества;

в) при уменьшении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается влево, при уменьшении концентрации реагента - вправо