Через 48,5 г насыщенного раствора гидроксида бария (растворимость 5,585 г в 100 г воды) пропустили углекислый газ, при этом образовался осадок массой 0,985 г. Массовая доля ионов бария в надосадочной жид-кости составила 2,818%. Как изменится масса осадка при пропускании до-полнительно 22,4 мл (н.у.) углекислого газа?

какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.

       0,11                                                     x                                     С3H7COOH + C2H5OH  =>  C3H7COOC2H5 + H2O         1                                                        1                                n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll

1)CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+1) +2OH(-1) = Cu(OH)2↓ + 2Na(+) + SO4(2-) 
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 ↓
2)BaCO3 + HI = BaI2 + H2CO3 ↑(Н2O  и CO2)
Ba(2+) +CO(2-)+H(+) + I(-)=Ba(+2)+ I(-)+CO2+H2O
CO(2-)+ H(+)=CO2+H2O
3)Li2CO3 + H2SO4 = Li2SO4 + CO2 + H2O 
2Li(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Li(+) + SO4(2-) + CO2 + H2O 
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O 
4) NaNo3+BaCl2 = NaCl + Ba(NO3)2
Реакция между веществами, формулы которых:     NaNO3  +  BaCl2 невозможна, так как не выполняется одно из условий (хотя бы один из продуктов – нерастворимая соль)