в мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные)стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. в россии производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.
второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной,кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
в небольших количествах сульфат натрия находит применение в лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.в природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. кристаллогидрат na2so4·10h2o образует минерал мирабилит (глауберову соль). встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит na2so4·mgso4·4h2o, глауберит na2so4·caso4. значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливекара-богаз-гол. в них при понижении температуры идёт реакция:
1. Определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать имеем 120 граммов 16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH, а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH
Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH
2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации
Y 19.2 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 63 40
Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3
3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества
в 100 граммах раствора HNO3 содержится 20 граммов вещества HNO3 а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3 отсюда :
Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3 необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия
в мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные)стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. в россии производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.
второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной,кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
в небольших количествах сульфат натрия находит применение в лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.в природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. кристаллогидрат na2so4·10h2o образует минерал мирабилит (глауберову соль). встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит na2so4·mgso4·4h2o, глауберит na2so4·caso4. значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливекара-богаз-гол. в них при понижении температуры идёт реакция:
2nacl + mgso4 ⇆ mgcl2 + na2so4имеем 120 граммов 16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно
в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH,
а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH
Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH
2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации
Y 19.2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
63 40
Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3
3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества
в 100 граммах раствора HNO3 содержится 20 граммов вещества HNO3
а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3
отсюда :
Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3 необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия