Чему равна жесткость 0,05н раствора cacl2
!

1) Находим молярные массы натрия хлорида и воды:

M(NaCl) = 23 + 35,5 =58,5 г/моль

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

2) Находим постоянную Вант-Гоффа для натрия хлорида по формуле:

i = 1 + α(n - 1)

α - степень диссоциации, т.к. натрия хлорид ролностью диссоциирует в растворе, α = 1

n - число ионов, на которое диссоциирует натрия хлорид

NaCl = Na⁺ + Cl⁻    -  2 иона

i = 1 + 1(2 - 1) = 2

3) Возьмем 100 г раствора, понятие 5% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г натрия хлорида. То есть на 95 г воды приходится 5 г натрия хлорида.

4) Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя находят по формуле:

ΔТкип = i * Kэб * m(NaCl) * 1000 / (m(H₂O) * M(NaCl) ) = 2 *0,52 * 5*1000 / (95*58,5) = 0,94°

Значит температура кипения равна:

100 + 0,94 = 100,94°С

5) Понижение температуры замерзания по сравнению с температурой замерзания растворителя находят по формуле:

ΔТзам =  i * Kкр * m(NaCl) * 1000 / (m(H₂O) * M(NaCl) ) = 2 * 1,86 *5 * 1000 / (95 * 58,5) = 3,35°

Значит температура замерзания раствора равна минус 3,35°С

CuSO4 сульфат меди, медный купорос
Zn(NO3)2 нитрат цинка (II)
MnSO3 сульфит марганца (II)
PbCl2 хлорид свинца
Cu2O оксид меди (I)
Ba(OH)2 гидроксид бария
Fe(OH)3 гидроксид железа (III)
K2O оксид калия
MgSO4 сульфат магния
Cr(OH)3 гидроксид хрома (III)
NO2 оксид азота (IV), диоксид азота, лисий хвост
BaCl2 хлорид бария
HBr бромоводород
Al2(SO4)3 сульфат алюминия (III)
H2SiO3 метакремниевая кислота
BaCO3 карбонат бария
P2O5 оксид фосфора (V)
CaSiO3 силикат кальция
NaOH гидроксид натрия, едкий натр
Cl2O7 оксид хлора (VII), дихлорогептаоксид, хлорный ангидрид