чем сможете. Очень На русском:
V и. Как и в какой последовательности необходимо провести операции по выявлению аниона в нитрат натрия?
Написать уравнения реакций.
1. Растворить соль в воде.
2. Растворить соль в кислоте.
3. Удалить катион карбонатом натрия.
4. подействовать нитратом серебра в нейтральной среде.
5. подействовать хлоридом бария в нейтральной среде.
6. подействовать нитратом серебра в присутствии азотной кислоты.
7. Добавить дифениламин.
8. Добавить йодид калия и серную кислоту.
9. Исследовать раствор соли на катион.
VИИ. Можно ли разделить сульфат- и фосфат-ион? Почему? Написать уравнения реакций.
1. Нельзя, так как оба аниона входят в одну аналитическую группу.
2. Можно, хлоридом бария в нейтральной среде.
3. Можно, нитратом серебра в нейтральной среде.
4. Можно, хлоридом бария в кислой среде.
5. Можно, нитратом серебра в кислой среде.
6. Можно, с молибденовой жидкости.
VИИИ. При действии избытка реактива Несслера из исследуемого раствора выделился белый осадок. который
из следующих катионов мог быть в растворе? Почему? Написать уравнения реакций.
1. Магний. 2. Алюминий. 3. Натрий. 4. железа (iii). 5. медь (II).
IX. Исследуемый раствор светло-фиолетового цвета дает с раствором NaOH серо-зеленый осадок,
растворяется в избытке NaOH с образованием зеленого раствора, который становится желтым при действии Н2О2. которые
катионы присутствуют в исследуемом растворе? Почему? Написать уравнения реакций.
1. Al3 + 2.Cd2 + 3.Cr3 + 4.Co2 + 5.Fe3 +
Х. С отдельными порциями исследуемого раствора на анионы были сделаны следующие пробы:
а) добавлен раствор хлорида бария, появился белый осадок, растворимый в хлоридной кислоте;
б) добавлен раствор соляной кислоты, наблюдалось выделение газа;
в) добавлен раствор нитрата серебра в 2 М азотной кислоте, появился белый осадок;
г) раствор перманганата калия в щелочной среде не знебарлювався.
Какие из следующих анионов могли присутствовать в растворе? Почему? Написать уравнения реакций.
1. Карбонат и хлорид. 2.Карбонат и сульфит. 3.Хлорид и сульфит. 4.Сульфит и хлорид.
5. Сульфит и йодид.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(Na2SO4) = (1/2)*n(NaOH) = (1/2)*0,1 = 0,05 моль
3) m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,05 * 142 = 7,1 (г)
ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г
Если с 1 моль серной кислоты реагирует 1 моль гидроксида натрия, то образуется кислая соль, и тогда:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,1 моль
3) m(NaHSO4) = n(NaHSO4) * M(NaHSO4) = 0,1 * 120 = 12 (г)
ответ: m(NaHSO4) = 12 г
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2) CaCO3 = CO2 + CaO
Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж.
Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль.
Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение
CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль
P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.