все начинается с реакции: 1) С6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
2) CO2 + NaOH = NaHCO3
Задача на избыток, значит надо найти какого вещ-ва моль меньше, и по этому считать, следовательно надо найти кол-во вещ-ва глюкозы и едкого натра и сравнить
колво вещва глюкозы = масса * процент чистого вещества / молярку = 500 * 0,2 / 180 = 0,556 моль
следовательно глюкозы чуть-чуть в избытке ;) считаем далее
найдем массовые доли веществ в растворе
для начала надо найти массу раствора, она равна = масса глюкозы - масса углекислого газа + масса гидроксида натрия (т.к. СО2 - газ, из сферы реакции уходит) , масса углекислого газа = 48,9г , масса гидроксида натрия = объем * плотность = 220 г
масса раствора = 671,1 г.
массовая доля глюкозы = масса глюкозы (ост)/ массу раствора , т.к. 0,550 моль прореагировало, осталось 0,556-0,550 - 0,006. масса (ост.) 0,006 * 180 = 1,08 г
1). AgNO3 + KCl = AgCl (осадок) + NaNO3
Ag(+) +NO3(-) +K(+) + Cl(-) = AgCl (осадок) + K(+) + NO3(-)
Ag(+) +Cl(-) = AgCl (осадок)
2). Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O
Ca(2+)+2OH(-) + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O
OH(-) + H(+) = H2O
3). Cu(NO3)2 + Na2SO4 = CuSO4 + 2NaNO3 реакция до конца не идет
Сu(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + SO4(2-) =Сu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2NO3(-)
4). Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 (осадок)
2Na(+) + SiO3(2-)+ 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2SiO3 (осадок)
SiO3(2-) + 2H(+) = H2SiO3 (осадок)
5). K2SO4 + 2HCl = 2KCl + H2SO4 реакция до конца не идет
2K(+) + SO4(2-) + 2H(+) +Cl(-) =2K(+) +Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-)
1)CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓+ 3NaCl молекулярное
тут двояко поступить можно
(Cr)3+ + 3(Cl)- + 3(Na)+ + 3(OH)- = Cr(OH)3↓+ 3(Cl)- + (3Na)+ полное ионное
(Cr)3+ + 3(OH)- = Cr(OH)3↓ сокращённое ионное
2)Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4 + 2(H2O) молекулярное
Cu(OH)2 + 2(H)+ + (SO4)2- = (Cu)2+ + (SO4)2- + 2(H2O) полное ионное
Cu(OH)2 + 2(H)+ = (Cu)2+- +2(H2O) сокращённое ионное
3)HNO3 + KCl = KNO3 + HCl↑ молекулярное
(H)+ + (NO3)- + (K)+ + (Cl)- = (K)+ + (NO3)- + HCl↑ полное ионное
(H)+ + (Cl)- = HCl↑ сокращённое ионное
Скобки для удобства.
все начинается с реакции: 1) С6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
2) CO2 + NaOH = NaHCO3
Задача на избыток, значит надо найти какого вещ-ва моль меньше, и по этому считать, следовательно надо найти кол-во вещ-ва глюкозы и едкого натра и сравнить
колво вещва глюкозы = масса * процент чистого вещества / молярку = 500 * 0,2 / 180 = 0,556 моль
колво вещва едкого натра (гидроксида натрия) = объем* плотность * процент чистого вещва / молярку = 200 * 1,1 *0,1 / 40 = 0,55 моль
следовательно глюкозы чуть-чуть в избытке ;) считаем далее
найдем массовые доли веществ в растворе
для начала надо найти массу раствора, она равна = масса глюкозы - масса углекислого газа + масса гидроксида натрия (т.к. СО2 - газ, из сферы реакции уходит) , масса углекислого газа = 48,9г , масса гидроксида натрия = объем * плотность = 220 г
масса раствора = 671,1 г.
массовая доля глюкозы = масса глюкозы (ост)/ массу раствора , т.к. 0,550 моль прореагировало, осталось 0,556-0,550 - 0,006. масса (ост.) 0,006 * 180 = 1,08 г
массовая доля глюкозы = 1,08 / 671,1 = 0,16 %
масса гидрокарбоната натрия = 0,55*84 = 46,2 г
массов. доля гидрокарбоната натрия = 6,88 %