Часть I. Выберите один правильный ответ

4. Число валентных электронов в атоме алюминия

1) 1 2 ) 2 3) 3 4) 4

5. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 27Al равна промышленного получения алюминия

1) алюмотермия 2) электролиз 3) пиролиз 4) гидролиз

7. Температура плавления алюминия

1) 120 0С 2) 360 0С 3) 660 0С 4) 1200 0С

8. При нагревании гидроксида алюминия образуются

1)Al2O3 и H2O 2)Al и H2O 3)Al и H2 4) Al2O3 и H2

9. Степень окисления алюминия в его хлориде

1) +1 2) +2 3) +3 4) -3

10. Распределению электронов по энергетическим уровням атома алюминия соответствует ряд чисел

1) 3,8,2 2) 2,3,8 3) 8,2,3,3 4) 2,8,3

11. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера (1), магний (2), оксид хрома (III) (3); соляная кислота (4); раствор гидроксида натрия (5); раствор сульфата меди (II) (6)

1) 1,2,3,4,5 2) 1,3,5,6 3) 1,2,4,6 4) 1,3,4,5,6

12. Оксид и гидроксид алюминия обладает

1) основными свойствами 3) амфотерными свойствами

2) кислотными свойствами 4) несолеобразующий оксид и гидроксид

13. Веществами Х и Y в схеме химической реакции Al2S3 + H2O → X + Y являются

1) Al(HS)3 и H2S 2) Al(OH)3 и H2S 3) Al(OH)S и H2S 4) Al2O3 и Al(HS)3

14. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

1) NaOH и Cs2SO4 3) HCl и NaOH

2) KOH и Na2O 4) HCl и CaCl2

15. Установите вещество X

Al → X → Al2(SO4)3

1) Na2SO4 2) SO3 3) Al2O3 4) H2SO4

16. В схеме превращений Al → X1→ X2→ Al веществами Х1 и X2 могут быт соответственно

1) Al(NO3)3 и Al(OH)3 3) Al(OH)3 и Al2(СO3)3

2) AlPO4 и Al(OH)3 4) Al2O3 и AlCl3

17. Верны ли утверждения о гидроксиде алюминия

А. Гидроксид алюминия проявляет только кислотные свойства

Б. Гидроксид алюминия проявляет только основные свойства

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

Часть II

18. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ПРОДУКТЫ

ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1. Al + Сl2 А) AlСl3 + H2

2. Al + HСl Б) AlСl3

3. Al + NaOH В) Al2O3 + Fе

4. Al + HgСl2 Г) AlСl3 + Hg

5. Al + Fе3О4 Д) AlСl3+ HgСl2

Е) NaAlO2 + H2+Na2O

19. Установите соответствие между формулой соединения алюминия и его названием

СОЕДИНЕНИЯ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

АЛЮМИНИЯ

1) AlCI3 А) гидроксид алюминия

2) Al2O3 Б) оксид алюминия

3) Al2S3 В) хлорид алюминия

4) NaAlO2 Г) сульфид алюминия

5) AI(OH)3 Д) алюминат натрия

Е) сульфат алюминия

20. Какую массу алюминия необходимо взять для получения 15,2 г хрома из оксида хрома (III) алюмотермическим

Зависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические.

Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток

Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.

Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.

Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.

1. Организационный момент.Учитель приветствует учеников, фиксирует отсутствующих.2. Проверка знаний по темам” Химическая связь. Степень окисления”.Самостоятельная работа (15 минут)3. Изучение нового материала.Учитель озвучивает тему урока и цель урока. (Слайд 1,2)Учащиеся записывают в тетради дату, тему урок.Актуализация знаний.Учитель задаёт вопросы классу:Какие виды частиц вы знаете? Имеют ли заряды ионы, атомы и молекулы?Какие виды химических связей вы знаете?Какие вам известны агрегатные состояния веществ?Учитель: «Любое вещество может быть газом, жидкостью и твёрдым веществом. Например, вода. При обычных условиях – это жидкость, но она может быть паром и льдом. Или кислород при обычных условиях представляет собой газ, при температуре -1940 C он превращается в жидкость голубого цвета, а при температуре -218,8°C затвердевает в снегообразную массу, состоящую из кристаллов синего цвета. На этом уроке мы рассмотрим твёрдое состояние веществ: аморфное и кристаллическое». (Слайд 3)