Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа
1.Для серы характерна степень окисления:
1. -2 2. -3 3. -4 4. +7
2.Сера – более сильный окислитель, чем
1. Фтор 2. Хлор 3. Фосфор 4. Кислород
3.Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, -2, 0 в группе
веществ
1. S, SO2, SO3 2. H2SO4, SO2, H2S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3,
K2SO3, S
4.Схема превращения S
+6 → S
+4 соответствует уравнению реакции
1. SO3 + H2O → H2SO4 3. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
2. 2SO2 + O2 → 2SO3 4. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
5.Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы
1. MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3. NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
2. CuO, Fe, HNO3, NaOH Mg(OH)2, 4. BaCl2, FeO, Zn, KOH
6.И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой
веществ
1. Н2О и СО2 2. NaOH и CaO 3. H2O и Cl2 4. H2S и О2
7.Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→ K2SO4 нужно
последовательно использовать
1. Воду, кислород, оксид калия 3. Кислород, воду, калий
2. Кислород, кислород, гидроксид калия 4. Воду, кислород,
карбонат калия
8.Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым
ионным уравнением
1. 2H+ + SO4
2- → H2SO4 2. Cu2+ + SO4
2- → CuSO4 3. Ba2+ + SO4
2- → BaSO4 4. S2- + 2H+ →
H2S
9.Газ с запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту,
называется
1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Хлор
10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?
А. Самой устойчивой аллотропной модификацией серы является ромбическая.
Б. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту
вливать воду.
1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны
Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа
Выберите два верных суждения. ответ запишите в виде последовательности цифр без
пробелов и запятых
11. В ряду S – Se – Te
1. Уменьшается радиус атома.
2. Усиливаются восстановительные свойства.
3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.
4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.
5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.
Часть С Задания со свободным ответом
12. Через 240 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 5,6
л. Определить массу полученной соли.
13. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:
S → H2S → Na2S → PbS Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой
ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Причина необратимости - образование нерастворимого осадка красно-коричневого цвета гидроксида железа (III)
Опыт 2. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
В данной реакции устанавливается равновесие так как оба получившихся вещества растворимы в воде
Опыт 3. При добавлении индикатора фенолфталеина в щелочь раствор приобретает малиновый цвет. Это обусловлено щелочной реакцией раствора. На данную реакцию уравнения нет.
При добавлении кислоты к щелочи образуется соль и вода (реакция нейтрализации) KOH + HCl = KCl + H2O
H+ + OH- = H2O
(KCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой следовательно реакция раствора нейтральная)