Часть А. выбрать только ОДИН правильный ответ.
А1. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации серной кислоты:1) 3;2)4;3)5;4)6
А2.лампочка прибора для проверки электропроводности загорится в растворе, содеожащем:1) хлорид серебра;2) карбонат кальция;3)сульфат магния; 4) этиловый спирт.
А3.катион водорода Н+ образуется при диссоциации; 1)H2SO4, 2)NaOH, 3)NH4Cl, 4)H2SiO3.
А4. Одновременно в растворе могут находиться: H+ и SiO32-; 2) Ag+ и Cl- 3) Ba2+ и SO42-,4) Na+ и CO32-
А5. К реакциям ионного обмена относится: 1) нейтрализации;2) разложения; 3) замещения; 4) соединения.
А6. Вещества, взаимодействие которых отображается кратким ионным уравнением
Ca2++ CO32-=CaCO3
1) CaO и CO2 2) CaCO3 и H2SO3 3) Na2CO3 и Ca(OH)2 4) Ca(OH)2 и CO2
А7. Наиболее сильным электролитом является: 1) HF 2)H2S 3) H2SO3 3) HCl
А8. Какие утверждения об электролитах верны: а) при растворении в воде электролиты распадаются на ионы; б) ионы металлов имеют только положительный заряд:
1)верно только А ; 2) верно только Б; 3) верны оба утверждения; 4) оба утверждения неверны.
А9. Вещество диссоциирует по схеме МКО М2++КО2-: 1) KNO3 2) Na2SO4 3)MgSO4 
4) FeCl2
А10. Катионы металлов образуются при диссоциации: 1) кислот и оснований 2) оксидов металлов и оснований 3) солей и щелочей 4) щелочей и оксидов металлов
Часть В.
В1. Выбрать ДВА правильных ответа.
Вещество, раствор которого при взаимодействии с раствором гидроксида калия образует осадок
1) FeCl3 2)HNO3 3)CuSO4 4) H2SO4 5) HCl
В2. Установить соответствие между формулой и суммой коэффициентов в уравнении его диссоциации:
А) AlCl3 1)3
Б) H2SO4 2)4
В) Ba(OH)2 3)5
4) 6 5) 7
Часть С.
С1. Закончить уравнение, составить полное ионное и краткое ионное уравнение
CaCL2+ AgNO3=
С2. При попадании на кожу растворов кислот необходимо промыть пораженное место большим количеством проточной воды, а затем раствором питьевой соды NaHCO3. Напишите уравнение данной химической реакции в молекулярном и ионном виде.
***
Часть А. выбрать только ОДИН правильный ответ.
А1. лампочка прибора для проверки электропроводности загорится в растворе, содержащем:
1) спирт 2) сахар 3) соляную кислоту 4) глюкозу.
А2.формула сильного электролита: 1) H2S 2) H2CO3 3) H2SO4 4) H2O
А3. Гидроксид-ионы образуются при диссоциации каждого из веществ:
1) C2H5OH KOH 2) Cu(OH)2 Ba(OH)2 3) Al(OH)3 Mg(0H)2 4)NaOH Ca(OH)2
А4. Одновременно в растворе могут находиться ионы: 1) H+и SO32- 2) Cu 2+и SO42- 3) Al3+ и OH-
4) Ca2+ CO32-
А5. Взаимодействие двух электролитов, сопровождающееся образованием осадка:
1) NaOH + CO2 Na2CO3+ H2O
2) CaO+ CO2 CaCO3
3) CuO+ H2SO4 CuSO4+ H2O
4)NaCL+AgNO3 AgCL+NaNO3
А6. Краткому ионному уравнению Ba+ SO42- BaSO4 соответствует взаимодействие веществ: 1) BaO и SO3 2) BaSO3 и H2SO4 3) BaCl2 и PbSO4 4) Ba(OH)2 и H2SO4 
А7. Газ образуется при взаимодействии электролитов:1) HNO3 MgO 2) H2SO4 NaOH 3) BaCO3 H2SO4 4)HCl Na2CO3
А8. Какие утверждения верны: а) серная и сернистая кислоты -это сильные электролиты; б) анионы кислотных остатков образуются при диссоциации кислот и солей:
1) верно только А 2)верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны.
А9. Вещество, диссоциирующее в воде с образованием Fe3+ 1) Fe(OH)3 2) Fe(NO3)3 3) FePO4 4) FeSO4
А10. В сокращенном ионном уравнении реакции соляной кислоты с гидроксидом натрия сумма всех коэффициентов равна: 1) 3 2)4 3)5 4)6
В1. Выбрать ДВА правильных ответа.
Два НЕЭЛЕКТРОЛИТА образуются при взаимодействии раствора гидроксида бария с раствором
1) Al(NO3)3 2) Na2SO4 3) CuSO4 4) H2SO4 5)FeCl3
B2. Установите соответствие между ионным уравнением и реагирующими веществами:
А)Ca2++ CO32-=CaCO3 1)Al2O3 и NaOH
Б)H++OH-=H2O 2) HNO3 и KOH
B)Al3++3OH-=Al(OH)3 3) Ca(OH)2 и Na2CO3
4) H2SO4 и Fe(OH)2
5) AlCl3 и NaOH
С1. Закончить уравнение, составить полное ионное и краткое ионное уравнение
BaCO3+ Na2SO4=
С2. Причиной образования накипи в чайнике является жёсткая вода, содержащая гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2. Для устранения жёсткости воды применяют карбонат натрия или известковую воду Са(ОН)2 . напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
ответ:Пристлі у результаті розкладення HgO. Оксиген — найпоширеніший елемент на Землі, який у природі знаходиться у вільному стані та у формі різноманітних сполук. Він становить 43,13% маси земної кори. У гідросфері у зв’язаному стані знаходиться 85,8% Оксигену, у літосфері — 47%.
Объяснение:
Пристлі у результаті розкладення HgO. Оксиген — найпоширеніший елемент на Землі, який у природі знаходиться у вільному стані та у формі різноманітних сполук. Він становить 43,13% маси земної кори. У гідросфері у зв’язаному стані знаходиться 85,8% Оксигену, у літосфері — 47%.
ПРИМЕРЫ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ
Пример 1. Напишите схемы диссоциации: 1) кислот HNO3 и H2SO4,
2) щелочей KOH и Ba(OH)2, 3) нормальных (средних) солей K2SO4 и
CaCl2, 4) кислой соли NaHCO3 и основной соли ZnOHCl.
Решение. 1) Одноосновные кислоты диссоциируют в одну ступень,
двухосновные – в две, трёхосновные – в три и т.д., поэтому:
HNO3 = H+ + NO3–; H2SO4 = H+ + HSO − ; HSO −
4 4 H+ + SO 2− .
4
2) Аналогично диссоциируют основания:
KOH = K+ + OH–; Ba(OH)2 = BaOH+ + OH–; BaOH+ Ba2+ + OH–.
3) Нормальные соли диссоциируют в одну ступень независимо от
состава, поэтому:
K2SO4 = 2K+ + SO 2- ; CaCl2 = Ca2+ + 2Cl–.
4
4) Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато:
NaHCO3 = Na+ + HCO 3 ; HCO 3
− −
H+ + CO 3 − .
2
ZnOHCl = ZnOH+ + Cl–; ZnOH+ Zn2+ + OH–.
Пример 2. Определите количественные характеристики (изотони-
ческий коэффициент, степень диссоциации, константу диссоциации)
электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе, содер-
жащем 0,571 г кислоты в 100 г воды, если этот раствор кристаллизуется
при температуре –0,181 °С.
Решение. 1) Учитывая, что молярная масса уксусной кислоты
CH3COOH равна 60 г/моль, вычисляем моляльность раствора:
0,571 ⋅1000
Сm = = 0,095 моль/кг.
100 ⋅ 60
2) Находим понижение температуры кристаллизации раствора:
ΔТк = Кк Сm = 1,86·0,095 = 0,1767 °.
3) Вычисляем изотонический коэффициент:
0 , 181
i= = 1,0243.
0 , 1767
4) Исходя из того, что каждая молекула данной кислоты диссоции-
рует на два иона (CH3COOH = H+ + CH3COO–), вычисляем степень элек-
тролитической диссоциации:
131
i − 1 1,0243 − 1
α= = = 0,0243 = 2,43 %.
n −1 2 −1
5) Ввиду того, что раствор разбавлен, молярную концентрацию
принимаем равной моляльности и находим константу диссоциации:
К = α2·СМ = (0,0243)2·0,095 = 5,6·10–5.
Пример 3. При растворении 3,48 г нитрата кальция в 200 г воды
получен раствор, кристаллизующийся при температуре –0,491 °С. Оп-
ределите кажущуюся степень электролитической диссоциации Ca(NO3)2.
Решение. 1) Молярная масса нитрата кальция равна 174 г/моль. Вы-
числяем моляльность раствора:
3,48 ⋅ 1000
Cm = = 0,1 моль/кг.
200 ⋅ 174
2) Находим теоретическое понижение температуры кристаллизации
раствора:
ΔТк = К(H2O) Cm = 1,85·0,1 = 0,185 °.
3) Вычисляем изотонический коэффициент:
Δ Т к, эк сп
0, 491
i= = = 2, 64 .
ΔТ к 0 ,1 8 5
4) Определяем кажущуюся степень диссоциации Ca(NO3)2:
i − 1 2, 64 − 1 1, 64
αкаж = = = = 0, 82, или 82 %.
n −1 3 −1 2
Пример 4. В 250 г воды растворено 0,375 г сульфата магния. Рас-
считайте ионную силу раствора, определите коэффициенты активности
ионов и активность раствора.