Часть А. Выберите один правильный ответ.
А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома: а) калия б) бериллия в) кремния г) гелия
А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома: а) золота б) углерода в) хром г) кислорода
А3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома: а) алюминия б) азота в) фосфора г) хлора
А4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у: а) Sn б) Ge в) Si г) C
А5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:
а) H2 б) H2S в) NaI г) N2
А6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2: а) SO2 б) SO3 в) MgS г) SF6
А7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:
а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2 б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4
в) КОН, Fe(OH)3, NaОН г) Zn(OН)2, НCl, H2O
А8. Уравнение реакции замещения:
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
в) Cu(OH)2 = CuO + H2O г) Fe + S = FeS
А9.Оксид кальция реагирует с: а) HNO3 б) Li2O в)Cu г) MgSO4
А10. В лаборатории кислород получают:
а) разделением воздуха б) разложением перманганата калия
в) электролизом воды г) взаимодействием натрия с водой
Часть В.
В1. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств
а) Mg б) Al в) Na г) Si
В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ: Формула вещества:
1. оксиды а) HNO2 г) Mg(NO3)2
2. основания б) NaHSO4 д)Fe(OH)3
3. кислоты в)Mg(OH)NO3 е) P2O5
4. средние соли
Часть С.
С1. Пронумеруйте реакции и запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu
С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при разложении 250 г карбоната кальция.
294/98 = 3 моль
Следовательно, оксид и кислота взяты в соотношении 1:1
Однако, из уравнения реакции
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
следует, что количество вещества кислоты должно быть в три раза больше, чем количество оксида. Т.о. кислота взята с недостатком и прореагирует полностью, а количество образовавшейся соли будет определяться количеством вступившей в реакцию кислоты.
Из каждых 3 моль кислоты образуется 1 моль соли, т.е. из 294 г (3 моль) серной кислоты образуется 1 моль соли.
ответ: n(Al2(SO4)3) = 1 моль
m вещества = w * m раствора
m в-ва(Pb(NO3)2) = 0,25 * 662 = 165,5 г
m в-ва(NaI) = 0,5 * 150 = 75 г
n = m/M
n(Pb(NO3)2) = 165,5/331 = 0,5 моль
n(NaI) = 75/150 = 0,5 моль
n(NaI) : n(Pb(NO3)2) по условию = 2 : 1
по уравнению = 0,5 : 0,5
Значит Pb(NO3)2 в избытке. Считаем по недостатку NaI
n(NaI) : n(PbI2) : n(NaNO3) = 2 : 1 : 2
n(PbI2) = n(NaI)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль
n(NaNO3) = 0,5 моль
Т.к. PbI2 выпадает в осадок, то масса конечного раствора:
m раствора = m р-ра(Pb(NO3)2 + m раствора(NaI) - m(PbI2)
m(PbI2) = M*n = 367 * 0,25 = 91,75 г
m раствора = 662 + 150 - 91,75 = 720,25 г
n(Pb(NO3)2) : n(NaI) = 1 : 2
n прорегар.(Pb(NO3)2 = n(NaI)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль
n ост.(Pb(NO3)2) = 0,5 - 0,25 = 0,25 моль
В растворе содержатся две соли: получившаяся соль NaNO3 и оставшаяся после реакции Pb(NO3)2
m = M*n
m(NaNO3) = 85 * 0,5 = 42,5 г
m ост.(Pb(NO3)2) = 331 * 0,25 = 82,75 г
w = m в-ва / m р-ра * 100%
w(NaNO3) = 42,5 / 720,25 *100% = 5,9%
w(Pb(NO3)2) = 82,75 / 720,25 *100% = 11,5%
ответ:
а) m(PbI2) = 91,75 г
б) m(NaNO3) = 42,5 г
в) w(NaNO3) = 5,9%
г) m ост.(Pb(NO3)2) = 82,75 г
д) w(Pb(NO3)2) = 11,5%