Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. 1) Знаки химических элементов, имеющих наибольшую разницу значений атомных радиусов: А. Na и Cl Б. As и Se В. Cl и Ar Г. Be и Mg 2) В главной подгруппе пятой группы ПСХЭ с увеличением порядкового номера элемента: А. Уменьшается радиус атома и уменьшается электроотрицательность Б. Увеличивается радиус атома и уменьшается электроотрицательность В. Уменьшается радиус атома и увеличивается электроотрицательность Г. Увеличивается радиус атома и постоянная электроотрицательность 3) Кристаллическая решетка химического соединения,образованно- го элементами с электронными конфигурациями ...5s2 и ...4s24р5: А. Атомная Б. Молекулярная В. Ионная Г. Металлическая 4) Утверждение, справедливое для жидкостей: А. Небольшие расстояния между молекулами В. Текучи Б. Малосжимаемы Г. Все ответы верны 5) Тип реакции, с которой можно осуществить следующее превращение СН3СООН → СН3СООСН3: А. Гидратации Б. Этерификации В. Дегидрирования Г. Изомеризации 6) Пара формул солей, в водных растворах которых фенолфталеин имеет одинаковую окраску: А. Ba(NO3)2 и K2S Б. CH3ONa и МgCl2 В. CH3COONa и К3РО4 Г. Zn(NO3)2 и AlCl3 7) При повышении температуры на 200С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции увеличится: А. В 3 раза Б. В 9 раз В. В 27 раз Г. В 81 раз 8) Среди частиц N+5, Мn+7, S+ 6, Cr+6, только окислительные свойства могут проявлять: А. Одна Б. Две В. Три Г. Четыре 9) Ряд формул веществ, с каждым из которых взаимодействует оксид бария: А. HCl, H2, HNO3 Б. Р2О5, Н2SO4, Мg В. SO3, КОН, Fe(OH)2 Г. SiO2, H2O, CH3COOH 10) Формула вещества, название которого дано неверно: А. Са3N2 ― нитрид кальция Б. NF3 ― нитрид фтора В. Na3N ― нитрид натрия Г. NI3 ― нитрид йода Часть Б. Задания со свободным ответом. 11) Определите вещества Х1, Х2, Х3 в схеме превращений уксусная кислота → Х1 → Х2 → Х3. Как называется вещество Х3 в медицине? 12) Среди веществ, формулы которых ZnS, KNO3, FeSO4, KМnO4, Na3{Cr(OH)6}, выберите вещества, вступающие в реакции ионного обмена с соляной кислотой. Одно из уравнений запишите в молекулярном и ионном виде. 13) Натрий, полученный электролизом расплава 46,8 граммов хлорида натрия, обработали избытком воды. Рассчитайте массу 10% раствора серной кислоты, необходимой для нейтрализации полученного раствора.
KAl(SO4)2 = K(+) + Al(3+) + 2SO4(2-)
Я точно не могу ответить на этот вопрос, но вероятнее всего эти соли состоят из двух сфер - внешней и внутренней, при диссоциации образуют два типа катионов.
Диссоциация солей - электролит, доторый "разделяется" на положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы.
K4[Fe(CN)6] = 4K(+) + [Fe(CN)6](3-)
K4[Fe(CN)6] + NaOH => реакция не пойдёт. Не будет ни осадка, ни газа, образуется слабый электролит.
(NH4)2Fe(SO4)2 = 2NH4(+) + Fe(2+) + SO4(2-)
(NH4)Fe(SO4)2 + KOH = Fe(OH)2⬇ + 2NH3 + 2H2O + 2K2SO4
Основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов и связанных с ними гидроксид ионов. Основания обозначаются как OH - это группа, которая связана с ионом металла.
Названия оснований состоят из слова "гидроксид" и наименования металла в р.п. (Например, NaOH - гидроксид натрия), (Ca(OH) - гидроксид кальция).
Если же металл проявляет переменную степень окисления, то её величину так же, как и для бинарных соединений, указывают римской цифрой в скобках и произносят в конце названия основания.
1. Cr(OH)3 - Гидроксид хрома три.
2. Моль - это такое количество вещества, в котором содержится 6*10^23 (* - умножить, ^ - степень) молекул этого вещества.
Получается, что формула гидроксида меди M (Cu(OH)2) = 64+32+2=98 г/моль.
49:98=0,5. молей. ответ: 0,5 молей.