ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Вещество, соответствующее общей формуле RCOOH, относится к классу:

А. Альдегидов. Б.Карбоновых кислот. В.Спиртов. Г.Углеводов.

2. Вещество, являющееся изомером уксусной кислоты:

А. Хлоруксусная кислота. Б. Этанол. В. Диметиловый эфир. Г. Метилметаноат.

3. Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами: А.C2H5OH. Б.C6H5OH. В. CH3COOH . Г.C15H31COOH.

4. Вещество, для которого невозможна реакция с гидроксидом меди (II):

А. Глюкоза Б. Этаналь. В. Этанол. Г. Этиленгликоль.

5. ( ). Определите формулы веществ Х и Y в цепочке превращений:

+ H2O +H2O,Hg2+

Ca С2 X Y.

Веществом Y является: А.Этаналь. Б. Этановая кислота. В. Этен. Г. Этин

6. Формула реактива для распознавания альдегидов:

А. CuO. Б. Br2(р-р) . В. Ag2O(амм. р-р). Г. FeCl3(р-р).

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

1. Напишите структурные формулы 2 изомеров (разного вида, если это возможно) и 1 гомолога для диэтиламина. Все вещества назовите.

2. Напишите уравнения реакций для осуществления превращений:

С2Н5OH → СН3-СОН → СН3 -СООН → Cl -СН2 -СООН→ NН2 -СН2 –СООН

↓

СО2

3.Рассчитайте объём водорода, полученного в результате реакции 0,5 моль уксусной кислоты с цинком.

​

2.

а) Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентностям. Последовательность межатомных связей в молекуле называется ее химическим строением и отражается одной структурной формулой (формулой строения).

б) Химическое строение можно устанавливать химическими методами.

в) Свойства веществ зависят от их химического строения.

г) По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы - предвидеть свойства.

д) Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга.

Номера: 1 и 3 на фотографиях

Объяснение:

Смешали 150 г 10 %-ного раствора едкого кали и 4,17 г хлорида фосфора (V). Раствор осторожно выпарили. Определите массовые доли веществ в сухом остатке.

       0,16 моль   0,02 моль  0,02 моль    0,1 моль

       8KOH      +     PCl5  =     K3PO4    +   5KCl  +  4H2O

Молярная  масса  пентахлорида фосфора  равна  208 г/моль, тогда  4,17 г  соответствуют  0,02 моль.

 М (K3PO4)  =134 г/моль      М( KCl ) = 74,5  Отсюда  масса  фосфата калия   равна   134 г/моль × 0,02  моль = 2,68  г ;  масса  хлорида  калия  равна   74, 5 г/моль × 0,1  моль  =  7,45  г

Масса  гидроксида  калия  вступившего  в реакцию  составит

56 г/моль  ×0,16  моль = 8, 96 г

В 150 г 10%  раствора  КОН  содержится  15 г КОН.  Значит  15,0 г - 8,96 г  = 6,04 г  КОН  останутся  не  израсходованными.

Масса  сухого  остатка  составит:  7,45 г  + 2,68  г  +  6,04 г = 16,17 г

ω(KCl)  =  7,45 : 16,17 = 0,46  или  46%

ω(KОН)  =  6,04 : 16,17 = 0,374  или  37,4%

ω(K3РО4)  =  2,68 : 16,17 = 0,166  или  16,6%