Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.
А1. Формула двухосновной бескислородной кислоты
1)H2S 2) HCl 3) HNO3 4) H3PO4
А2. Кислота – слабый электролит
1)азотная 2) соляная 3) серная 4) сернистая

А3.Кислота, анион которой имеет заряд «2 – »
1)азотистая 2) угольная 3) фосфорная 4) соляная

А4.Ряд формул в котором все вещества – кислоты
1)HCl, H3PO4, H2SO4 3) HI, P2O5, H3PO4
2) NaOH, H2S, H2CO34) HNO2, КCl, HF

А5. Вещество, с которым взаимодействует раствор серной кислоты
1)ртуть 2) оксид кремния 3) оксид железа (II)4) кремниевая кислота

А6. Ионы, которые не могут присутствовать в растворе одновременно
1)Ba2+иOH- 2) H+иNO3- 3) Ag+иCl- 4) Na+иSO42-
А7.Формула вещества Х в уравнении реакции Х +H2SO4 = MgSO4 + H2↑
1)Mg 2) MgO 3) MgSO4 4) Mg(OH)2
Часть В.Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)
В1. Вещества, с которыми взаимодействует соляная кислота
1)нитрат серебра 2) оксид серы (IV)3) бромид калия
4) цинк 5) медь

В2. Установите соответствие между формулой кислоты и формулой соответствующего ей оксида
Формула кислоты Формула оксида
А) HNO31) SO2
Б) H2SO3 2) N2O3
В) HNO2 3) N2O5
4) NO
5) SO3

Объяснение:

1.

H₂⁺¹S⁻²,    O₂⁰,    N⁻³H₃⁺¹,     H⁺¹N⁺⁵O₃⁻²,   Fe⁰,   K₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻²

2.

A)  H₂S→SO₂→SO₃

H₂S⁻²→S⁺⁴O₂→S⁺⁶O₃

Б) SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃

S⁺⁴O₂→H₂S⁺⁴O₃→Na₂S⁺⁴O₃

Степень окисления серы во всех этих соединения равна +4.

По изменению степени окисления реакции могут быть окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные.

3.

А) Zn⁰+H⁺¹CI→Zn⁺²CI₂+H₂⁰

Zn⁰-2e⁻→Zn⁺²      2  1

2H⁺¹+2×1e⁻→H₂⁰  2   1

Zn⁰ восстановитель, процесс окисления

H⁺¹ окислитель, процесс восстановления

Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂

Б) Fe⁰+Cu⁺²SO₄→Fe⁺²SO₄+Cu⁰

Fe⁰-2e⁻→Fe⁺²   2  1

Cu⁺²+2e⁻→Cu⁰  2  1

Fe⁰восстановитель, процесс окисления

Cu⁺² окислитель, процесс восстановления

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

4.

а) CuS⁻²+HN⁺⁵O₃ = Cu(NO₃)₂+S⁰+N⁺²O+H₂O

S⁻² -2e⁻= S⁰    2        3

                             6  

N⁺⁵ +3e⁻= N⁺²  3         2

3CuS+8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+3S+2NO+4H₂O

б) K⁰+H₂⁺¹O→K⁺¹OH+H₂⁰

K⁰-1e⁻→K⁺¹            1        2

                                 2          

2H⁺¹+2×1e⁻→H₂⁰   2        1

2K+2H₂O=2KOH+H₂

в) H₂S⁻²+KMn⁺⁷O₄+H₂SO₄→S⁰+M⁺²SO₄+K₂SO₄+H₂O

S⁻²-2e⁻→S⁰         2          5

                                 10  

Mn⁺⁷+5e⁻→M⁺²    5           2

5 H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄=5S+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

г) HCI⁻¹+Mn⁺⁴O₂→CI₂⁰+Mn⁺²CI₂+H₂O

2CI⁻¹+2×1e⁻→CI₂⁰  2    1

Mn⁺⁴-2e⁻→Mn⁺²    2     1

4HCI+MnO₂=CI₂+MnCI₂+2H₂O

Амины – производные аммиака, в которых атомы водорода (один, два или три) замещены на углеводородные радикалы.

Амины делятся на первичные, вторичные, третичные в зависимости от того, сколько атомов водорода замещено на радикал.

Амины проявляют основные свойства, а, значит реакция их взаимодействия с гидроксидом натрия невозможна (анилин + NaOH = ?). Алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак, а ароматические – более слабыми. Щелочная реакция растворов аминов объясняется образованием гидроксильных ионов при взаимодействии аминов с водой:

R-NH_2 + H_2O [R-NH_3]^{+} + OH^

Анилин C_6H_5NH_2 — представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, малорастворимую в воде. Для обнаружения анилина используют его реакцию с бромной водой, в результате которой выпадает белый осадок 2,4,6 – триброманилина:

C_6H_5NH_2 + 3Br_2 C_6H_2(Br_3)NH_2_{solid} + 3HBr.

Амины в чистом виде или в растворах взаимодействуют с кислотами, образуя соли:

\[CH_3NH_2 + H_2SO_4 [CH_3NH_3]HSO_4

[ C_6H_5NH_2 + HCl C_6H_5NH_3]Cl

Соли аминов – твердые вещества, хорошо растворимые в воде. При действии на соли аминов щелочей выделяются свободные амины:

CH_3NH_3]Cl + NaOH CH_3NH_2 + NaCl + H_2O.