Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа.
Вариант 2
1. ( ). Распределение электронов в атоме алюминия:
а)2,1;
6)2,8;
в)2,8,1 ;
г)2,8,3 ;
2. ( ). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
а) бериллий; б)кальций; в)магний; г) стронций;
3. ( ).Атом алюминия отличается от иона алюминия:
а) зарядом ядра; б) радиусом частицы; в) числом протонов; г) числом нейтронов;
4. ( ). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
а) железо;
г) цинк.
б) никель;
в) платина;
5. ( ).Ряд в котором все вещества реагируют с цинком:
а) HCI,NaOH,H2SO4; б) CO, HCI, HNO3; в) KOH,HgO,H3PO4; г)Н,,O2, CO2.
Часть Б.Задания со свободным ответом.
6. ( ). Составьте уравнения реакций по схеме, одно из них в ионном виде:
Al(OH)3
AlCl3 + Al(OH)3
Al,03
Al2(SO4)3
7. ( ). Как используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль?
Составьте уравнения реакций в молекулярном виде, одно из них в электронным балансом.
8. ( ). Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 40 г оксида меди(II) в реакции
с углем.
Объяснение:
Розбавлена і концентрована сульфатні кислоти поводяться по-різному. Розбавлена сульфатна кислота поводиться, як звичайна кислота. Активні метали, що стоять у ряді напруг лівіше водню
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
витісняють водень з розбавленої сульфатної кислоти. Ми бачимо бульбашки водню при додаванні розведеної сульфатної кислоти в пробірку з цинком.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
Мідь стоїть у ряді напруг після водню – тому розбавлена сульфатна кислота не діє на мідь. Як поведуть себе цинк і мідь у концентрованій сульфатній кислоті?
Цинк, як активний метал, може утворювати з концентрованою сульфатною кислотою сірчистий газ, елементарну сірку, і навіть сірководень.
2H2SO4 + Zn = SO2↑ + ZnSO4 + 2H2O
Мідь – менш активний метал. При взаємодії з концентровано сульфатною кислотою відновлює її до сірчистого газу.
2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O
Отже, в пробірках з концентрованою сульфатною кислотою ми гаємо виділення сірчистого газу.
Обладнання: пробірки, штатив для пробірок.
Техніка безпеки. Слід дотримуватися правил роботи з розчинами кислот. Сірчистий газ отруйний, дослід слід проводити під тягою.
Объяснение:
Ca - простое вещество, металл,
Cr(OH)3 - гидроксид хрома(III), основание,
H2SiO3 - кислота, кремниевая кислота,
CO - оксид (несолеобразующий), монооксид углерода (оксид углерода(II), угарный газ),
K2O - оксид (основный), оксид калия,
HBr - кислота, бромоводородная кислота,
Cu(OH)2 - основание, гидроксид меди(II),
FeSO4 - cоль, сульфат железа(II),
H3PO4 - кислота, ортофосфорная кислота,
KHCO3 - соль (кислая), гидрокарбонат калия,
Ca(OH)2 - основание, гидроксид кальция (гашенная известь),
AlOHCl2 - соль (основная), гидроксидихлорид алюминия,
ZnO - оксид (амфотерный), оксид цинка.