часть а: тестовые с выбором ответа.
( 2 за 1 правильный ответ)
1. в хлориде натрия связь:
а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.
2 соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно:
а)p4 и n 2o ; б) p4 и so3; в) p4 и licl; г)p4 и рн3.
3. число π-связей в молекуле серной кислоты:
а) 4, б) 2, в) 8, г) 6.
4. по донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе:
а) nh3, б) nano3, в) co2, г) sih4.
5.наибольшую электроотрицательность имеет элемент:
а) натрий, б) литий, в) рубидий, г) калий.
6.наибольшая степень окисления азота в соединении:
а) hno3, б) na 3n, в) n 2o г ) n2 h4.
7.верны ли следующие утверждения?
а. высшая валентность элемента определяется номером группы.
б.высшая валентность элемента определяется номером периода.
а) верно только б, б) верно только а в) верны ода утверждения, г) оба утверждения неверны.
8. все элементы в ряду могут проявлять степени окисления +7:
а) sb, al, be, б) te, sn, f, в) cl, i, br, г) p, n,o.
9. молекулярную кристаллическую решётку имеет:
а) хлорид калия, б) «сухой» лёд, в) сульфид натрия, г) чилийская селитра.
10. изомером вещества, формула которого сн3 –сн2-сн2-он , является:
а) метилэтиловый эфир, б) бутанол-1, в) диметиловый эфир, г) бутанол-2.
11. вещество, формула которого нсон не называют:
а) формальдегид, б) метаналь , в) муравьиная кислота , г) муравьиный альдегид.
часть в: со свободным ответом.
(3 )
составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава с4н8о2 . назовите эти вещества.
Основные свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж – розовый в растворах кислот
2. Кислота+ металл
2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑
H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑
3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
3. Кислота+ основной оксид
2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O
H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O
3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
4. Кислота+соль(согласно ряду кислот)
2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr
5. Кислота+ основание
2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О
Большие запасы метана сосредоточены в метаногидратах на дне морей в зоне вечной мерзлоты[9].
По современным данным, в атмосферах планет-гигантов солнечной системы в заметных концентрациях содержится метан[10].
Предположительно, на поверхности Титана в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси[11]. Велика доля метановых льдов и на поверхности Седны.
Применение метана
Топливов том числе ракетное (экспериментально).[13]Сырьё в органическом синтезев том числе для изготовления метанола
Метан, его строение
Принадлежность веществ к группе предельных углеводородов определяется характером их строения. Рассмотрим строение наиболее простого углеводорода – метана.
Метан CH4 – газ без цвета и запаха, почти в два раза легче воздуха. Он образуется в природе в результате разложения без доступа воздуха остатков растительных и животных организмов. Поэтому он может быть обнаружен, например, в заболоченных водоемах, в каменноугольных шахтах. В значительных количествах метан содержится в природном газе, который широко используется сейчас в качестве топлива в быту и на производстве.
В молекуле метана химические связи атомов водорода с атомом углерода имеют ковалентный характер