Часть a. тестовые c выбором ответа 1 (3 ). распределение электронов по энерге¬тическим уровням в атоме магния: a. 2е, 2е. б. 2е, 4е b.2е, 3е. г. 2е, 8е, 2е. 2 (3 ). число элeктронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов: а.1. б.2. в.3. г.4. 3 (3 ). тип связи в простом веществе литии: a. ионная. б. ковалентная полярная. b. ковалентная неполярная. г. металлическая. 4 (3 ). простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: a. бериллий. b. магний. б. кальций. г. стронций. 5 (3 ). радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: a. изменяется периодически. б. не изменяется. b. увеличивается. г. уменьшается. 6 (3 ). атом алюминия отличается от иона алюминия: а. 3арядом ядра. в. числом протонов. б. радиусом частицы. г. числом нейтронов. 7 (3 ). наиболее энергично реагирует с водой: а. калий. б. кальций. в. скандий. г. магний. 8 (3 ). с разбавленной серной кислотой не взаимодействует: а. железо. б. никель. в. платина. г. цинк. 9 (3 ). гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: а. кон(р-р). в. кnоз (р-р). б. nac1(р-р). г. baso4. 10 (3 ). ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а. hc1, о2 , h2so4. в. кон, hgo, н3ро4. б. сао, нсl, нnоз. г. н2, о2, со2. часть б. 3адания со свободным ответом 11 (9 ). предложите три получения сульфата железа (ii). ответ подтвердите уравнениями реакций. 12 (6 ). определите вещества х, у, z, запишите их формулы. t + h2so4 + naoh +hno3 al(он)3 → х → у → z → al(nоз)3 13 (б ). как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить его оксид, основание, соль? составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14 (5 ). рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (ii). 15 (4 ). вычислите объем углекислого газа, полученный при обжиге 500кг известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей.
1г, 2а,3г,4г,5б,6-,7а, 8в,9в,10а. Часть Б низнаю. и остальное. тоже.