Часть А. При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа. 1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет а) K б) Mg в) Li г) Na 2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса: а) B→Be→Li в) K→Na→Li б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al 3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому а) алюминия б) бора в) скандия г) калия 4.Реактивом на катион Al3+ является а) Сl- б) Na+ в) OH- г) CO32- 5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg 6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg 7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется а) соль и вода в) оксид металла и водород б) основание и водород г) реакция не протекает 8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать а) Са б) Сu в) Zn г) Ag 9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и а) натрия б) меди в) магния г) цинка 10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать а) натрий б) серебро в) кальций г) железо Часть В. В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений 1) Сu+HNO3конц.→ А) FeCl3+H2↑ 2) Fe+HСl→ Б) FeCl2+H2↑ 3) Fe+Cl2→ B) FeCl2 4) Cu+HNO3разб.→ Г) FeCl3 Д) Cu(NO3)2 +NO↑+H2O Е) Cu(NO3)2 +NO2↑+H2O В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы реакций и условия их протекания: А) Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 Б)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(NO3)3 ↓ NaAlO2 В3. Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге карбоната магния массой 200 г, содержащего 10 % примесей.
Идем дальше. Пишем обе возможные реакции.
CaCO3 = CaO + CO2
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (или проще для расчетов будет записать Na2CO3 + H2CO3).
Если есть 20 г смеси, то в ней 20*0,35 = 7 грамм нашего карбоната, а значит 7/100 = 0,07 моль. Столько же моль и углекислого газа, который выделяется при его разложении, а значит масса газа = 0,07*44 = 3,08 г.
Вычитаем эту цифру из 5,2-3,08 = 2,12 грамма, а это и есть наша H2CO3. Считаем количество угольной кислоты 2,12/62 = 0,034 моль. По реакции Na2CO3 в 2 раза больше = 0,068. Считаем массу NaHCO3 0,068*84 = 5,712 грамм. Считаем массу BaCl2 20-(7+5.712) = 7.288 грамма.
Ну и дело за процентами
CaCO3 = 35%
NaHCO3 = 5.712/20 ≈ 0.29 или 29%
BaCl2 = 7.288/20 ≈ 0.36 или 36%
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
2Al + 3S = Al2O3
Считаем теоретический выход сульфида алюминия. Если 22,05 г это 70%, то х г это 100%. х = 22,05*100/70 = 31,5 г. Ну и сразу количество m/M = 31,5/150 = 0,21 моль. Значит по реакции серы нужно было в 3 раза больше = 0,21*3 = 0,63 моль.
Считаем сколько теоретически должно было образоваться серы в первой реакции. Сначала количество сероводорода m/M = 16,32/34 = 0,48 моль, а серы в 1,5 раза больше = 0,48*1,5 = 0,72 моль.
Во второй реакции серы было 0,63*32 = 20,16 г, а в первой должно было образоваться 0,72*32 = 23,04 г. Делим 20,16/23,04 = 0,875.
ответ: 87,5%