Часть А К каждому заданию части А даны несколько ответов, из
которых только 1 верный. Выберите верный, по Вашему
мнению, ответ.
1 Химический элемент имеет распределение электронов по
электронным слоям в атоме 2-8-3. Какое положение он
занимает в ПСХЭ?
а) IV период, II группа; б) III период, III группа; в) II период, V
группа.
2 Формула высшего оксида химического элемента RO. К
какой группе главной подгруппы ПСХЭ он принадлежит?
а) пятая; б) вторая; в) третья.
3 Какое из указанных веществ имеет металлическую связь:
а) Zn; б) S; в) C; г) KH.
4 Укажите тип химической реакции Ba(OH)2 + HNO3 →
Ba(NO3)2 + H2O:
а) разложения; б) соединения; в) обмена; г) замещения.
5 Символ элемента, образующего вещество —
неметалл:
а) Mg; б) Сu; в) Na; г) F.
6 В конце каждого периода стоят атомы:
а) металлов; б) неметаллов.
7 Вещества, имеющие одну и ту же эмпирическую формулу,
но разное строение, а потому и разные свойства, называются
а) гомологами; б) изомерами; в) радикалами; г) молекулами.
8 К классу спиртов относится:
а) С7Н12; б) С7Н16; в) С7Н6; г) С3Н7ОН.
9 К классу предельных углеводородов относится:
а) 2-метилпропан; б) пропанол-3; в) пропановая кислота; г)
пропанол-1.
10 Глицерин в водном растворе можно обнаружить с

а) хлорной извести; б) гидроксида меди (II); в) хлорида
железа (III); г) гидроксида натрия.
11 Предельные одноатомные спирты – это вещества с общей
формулой:
а) СnH2n; б) СnH2n+1ОН в) СnH2n–2; г) СnH2n–4.
Часть В
1 Установите соответствие. ответ запишите в следующем
виде: А-4, Б-1 и т.д.
1 Установите соответствие между названием вещества и
формулой соединения, напишите структурные формулы
веществ:
Название вещества: Формула
соединения:
А) Оксид магния 1) MnCl2
Б) Соляная кислота 2) Mg(OH)2
В) Гидроксид магния 3) HF
Г) Хлорид магния 4) HCl
5) MgCl2
6) MgO.
2 Установите соответствие между названием
органического соединения и классом, к которому оно
принадлежит. Напишите структурные формулы веществ
Название соединения: Класс веществ:
А) метаналь 1) ацетиленовые
у/в
Б) пропин 2) предельные у/в
В) этановая кислота 3) карбоновые
кислоты
Г) 2,3-диметилпентанол-3
Д) ксилол 4) альдегиды
5) ароматические
у/в
6) кетоны.
3.Напишите уравнения реакций, с которых можно
осуществить следующие превращения:
азот→аммиак→хлорид аммония→нитрат аммония
В уравнении окислительно-восстановительной реакции
расставьте коэффициенты методом электронного баланса
4 При упаривании 160г 10% раствора глюкозы получено
125 г раствора. Какова массовая доля глюкозы в нём?
5.Рассчитайте объём (н.у.) газа, необходимый для полного
сгорания 38 г пропанола

2,7г     13г(У)                  Хг
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2
54г      219г                    6г
m(HCI)= n(HCI)*M(HCI) 
m(HCI)=0,36моль * 36,5г/моль= 13г

на 54г AI потребуется 219г HCI
а на 2,7г AI потребуется Уг HCI
У= 2,7г *219г : 54г= 11г надо, о по условию дано больше (13г) , чем надо, следовательно HCI  в избытке. Рассчет выделившегося водорода будем проводить по AI.
Составим пропорцию:
из 54г AI     образуется  6гН2
а из 2,7г  AI  образуется Хг Н2
Х= 2,7г *6г : 54г=0,3г Н2
5г(У)      0,3г    Zг
СuO  +   H2 = Cu + H2O
80г         2г      64г
на 80г CuO потребуется 2г Н2
а на Уг CuO потребуется 0,3 г Н2
У= 80г*0,3г : 2г= 12г CuO надо, а по условию задачи дано меньше(5г), чем надо. Следовательно CuO  в недостатке. Рассчет образовавшейся меди будем проводить по недостатку, т..е. по СuO. Составим пропорцию:
из 80г CuO образуется 64г Cu
 а из 5г CuO  образуется Z г Cu
Z= 5г*64г : 80г= 4г
4г Cu составляют 100%теорет. выход
Хг Cu составляет 90% практ.выход
Х= 4г*90% : 100%=3,6г Cu
ответ: практический выход Cu  составляет 3,6г

-Нахождение в природе: содержание калия в земной коре 2,41% по массе, калий входит в первую десятку наиболее распространенных в земной коре элементов (7-е место). Основные минералы, содержащие калий: сильвин KСl (52,44% К), сильвинит (Na,K)Cl (этот минерал представляет собой плотно спрессованную механическую смесь кристалликов хлорида калия KCl и хлорида натрия (Na) NaCl), карналлит KCl·MgCl2·6H2O (35,8% К), различные алюмосиликаты, содержащие калий, каинит KCl·MgSO4·3H2O, полигалит K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O, алунит KAl3(SO4)2(OH)6. В морской воде содержится около 0,04% калия -В основном состоянии 6 электронов углерода образуют электронную конфигурацию 1s22s22px12py12pz0. Четыре электрона второго уровня являются валентными, что соответствует положению углерода в IVA группе периодической системы. Поскольку для отрыва электрона от атома в газовой фазе требуется большая энергия (ок. 1070 кДж/моль), углерод не образует ионные связи с другими элементами, так как для этого необходим был бы отрыв электрона с образованием положительного иона. Имея электроотрицательность, равную 2,5, углерод не проявляет и сильного сродства к электрону, соответственно не являясь активным акцептором электронов. Поэтому он не склонен к образованию частицы с отрицательным зарядом. Но с частично ионным характером связи некоторые соединения углерода существуют, например, карбиды. В соединениях углерод проявляет степень окисления 4. Чтобы четыре электрона смогли участвовать в образовании связей, необходимо распаривание 2s-электронов и перескок одного из этих электронов на 2pz-орбиталь; при этом образуются 4 тетраэдрические связи с углом между ними 109о. В соединениях валентные электроны углерода лишь частично оттянуты от него, поэтому углерод образует прочные ковалентные связи между соседними атомами типа С–С с общей электронной пары. Энергия разрыва такой связи равна 335 кДж/моль, тогда как для связи Si–Si она составляет всего 210 кДж/моль, поэтому длинные цепочки –Si–Si– неустойчивы. Ковалентный характер связи сохраняется даже в соединениях высокореакционно галогенов с углеродом, CF4 и CCl4. Углеродные атомы предоставлять на образование связи более одного электрона от каждого атома углерода; так образуются двойная С=С и тройная СС связи. Другие элементы также образуют связи между своими атомами, но только углерод образовывать длинные цепи. Поэтому для углерода известны тысячи соединений, называемых углеводородами, в которых углерод связан с водородом и другими углеродными атомами, образуя длинные цепи или кольцевые структуры. В этих соединениях возможно замещение водорода на другие атомы, наиболее часто на кислород, азот и галогены с образованием множества органических соединений. Важное значение среди них занимают фторуглеводороды – углеводороды, в которых водород замещен на фтор. Такие соединения чрезвычайно инертны, и их используют как пластичные и смазочные материалы (фторуглероды, т.е. углеводороды, в которых все атомы водорода замещены на атомы фтора) и как низкотемпературные хладагенты (хладоны, или фреоны, – фторхлоруглеводороды).