Часть А
1.Кислотными оксидами являются:
а)ZnO и CaO б) СO2 и CrO3 в) MgO и FeO г)CO и CO2
2.Общую формулу ROH имеют:
а) альдегиды б) спирты в) карбоновые кислоты г эфиры
3.Наименьшими металлическими свойствами обладает:
а) Mg б) Na в) S г) K
4.С водой при комнатной температуре взаимодействует:
а) K б) Zn в) Cu г) Ag
5.Чтобы защитить изделие из цинка от коррозии, надо:
а) присоединить к нему Мg б) присоединить к нему Сu
в) погрузить в кислоту г) погрузить в воду
6. Даны: озон, кислород, графит, фуллерен, алмаз. Количество элементов, образующих эти
вещества: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
7. В реакции Н2 + S = Н2S восстановителем является:
а) водород б) сера в) оба элемента
8.Серная кислота (разб.) реагирует c:
а) CuO б) SO2 в) С г)Ag
9.Основанием НЕ является:
а) Cu(OH)2 б) СН3NH2 в) С2Н5OH г) КОН
10. Кислой и основной солью соответственно являются:
1) KH2PO4 и K3PO4 3) Na2SO4 и NaHSO4
2) NaHCO4 и FeOHCl 4) Ca(HCO3) и CaSO4
ЧАСТЬ Б
1. Осуществить цепочку превращений:
С2H6 → С2H4 → СО2 → СаСО3 → СаСL2 → Са3(РО4)2
2. Найдите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г. 20% раствора гидроксида натри
1000 моль х моль
СaCO3 = CaO + CO2 (газ, стрелка вверх)
1 моль 1 моль
n = m/M
M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль
100 кг = 100 000 г
100 000 г - это 100 %
х г - это 20 %
х = 20 000 (г) = > это столько г примесей => m чист(CaCO3) = 100 000 г - 20 000 г = 80 000 г
n(CaCO3) = 80 000 г / 100 г/моль = 800 моль
n(CaCO3) = n(CaO) = 800 моль
800 моль х моль
CaO + H2O = Ca(OH)2
1 моль 1 моль
n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 800 моль
Но выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, то есть 80 % от 800 моль
800 моль - это 100%
х моль - это 80%
х = 640 => n(Ca(OH)2) = 640 моль
В более широком смысле этот термин иногда используется, чтобы охватить все ациклические алифатические карбоновые кислоты, а иногда этим термином охватывают и карбоновые кислоты с различными циклическими радикалами.