Часть 1. Выберите один верный ответ из нескольких предложенных
1. Периодический закон был открыт в
А) XVII в. Б) XVIII в. В) XIX в. Г) XX в.
2. в 3 периоде VII группе главной подгруппе находится элемент
А) актиний Б) бром
В) таллий Г) индий
3. металлические свойства у кальция выражены слабее, чем у
А) магния Б) алюминия
В) бора Г) натрия
4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
А) азот, углерод, бор Б) азот, мышьяк, фосфор
В) азот. Кислород, фтор Г) азот, фосфор, мышьяк
5. В ряду оксидов CaO – MgO – BeO свойства изменяются от
А) основных к кислотным Б) кислотных к амфотерным
В) кислотных к основным Г) основных к амфотерным
6. В V группе сверху вниз
А) уменьшаются радиусы атомов элементов
Б) усиливаются кислотные свойства высших оксидов
В) уменьшаются неметаллические свойства элементов
Г) химические свойства не изменяются
7. Металлические свойства элементов в ряду Al – Mg – Na
А) уменьшаются Б) не изменяются
В) увеличиваются Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются
8. Металлические свойства возрастают в ряду
А) цинк, магний, натрий Б) рубидий, кальций, бериллий
В) натрий, магний, алюминий Г) калий, кальций, железо
9. Наиболее сильный восстановитель
А) Pb Б) Zn В) Cu Г) Au
10. Верны ли следующие суждения о металлах?
1. При взаимодействии любых металлов с водой образуются щелочи.
2. Металл вытесняет другие металлы, стоящие в ряду напряжений правее, из растворов их солей.
А) верно только 1 Б) верны оба суждения
В) верно только 2 Г) оба суждения неверны
11. С кислородом, азотом и хлором при комнатной температуре реагирует
А) бериллий Б) литий
В) натрий Г) алюминий
12. Взаимодействуют с кислотами с выделением водорода
А) барий и ртуть Б) алюминий и серебро
В) кальций и литий Г) натрий и медь
13. Для защиты железа от коррозии целесообразно использовать
А) цинк Б) серебро
В) медь Г) ртуть
Часть 2. Выберите несколько верных ответов из предложенных
14. В порядке увеличения металлических свойств расположены элементы следующих рядов
А) C – Si - Ge Г)C – Al – Ca
Б) C – N – F Д) Na – Mg - Al
В) C – B – Be Е) Al – Si – P
15. В ряду химических элементов N – C – B
А) формула высшего оксида - RO2
Б) радиус атома уменьшается
В) неметаллические свойства уменьшаются
Г) металлические свойства уменьшаются
Д) высшая степень окисления уменьшается
16. Металлами являются
А) галлий Г) мышьяк
Б) кремний Д) магний
В) фосфор
17. Всем металлам присущи следующие свойства
А) хрупкость Г) электропроводность
Б) высокая теплопроводность Д) тугоплавкость
В) мягкость
18. Установите соответствие между формулой соединения хрома и степенью окисления хрома в нем
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
А) K2Cr2O7 1) +1
Б) Cr(OH)2 2) +2
В) K2CrO4 3) +3
Г) Cr(OH)3 4) +4
5) +5
6) +6
19. Масса (г) продукта реакции между магнием и кислородом, если в реакцию вступает 0,1 моль металла равна
А) 2,0 Б) 4,0 В) 6,0 Г) 8,0
Мы имеем смесь из этана и пропана, которую взорвали на воздухе, ну или в избытке кислорода, каждый компонент смеси и этан и пропан с удовольствием реагирует с кислородом, вот и записываем два уравнения:
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O (1)
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O (2)
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O (3)
2 - Пытаемся вытянуть ценную информацию из ДАНО, у нас есть исходный объем смеси, значит мы можем найти количество вещества смеси, через объем это выглядит так:
n = V/Vm = 10,08л/22,4л/моль = 0,45моль
3 - У нас есть общее количество вещества в смеси, но ведь оно не с потолка берется, а из чего - то складывается, в данной смеси, общее количество вещества складывается из количества вещества этана и пропана, так давайте представим, что количество вещества этана это х, а количество вещества пропана - это у и уже получаем одно уравнение:
х + у = 0,45
4 - Дальше. Нам неспроста дано то, что весь этот образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор известковой воды, да еще и массу осадка дали, из этого тоже можно вытянуть ценную информацию, например зная количество вещества осадка, мы точно найдем его количество вещества, чем и займемся:
n = m/M = 120г/100г/моль = 1,2моль
5 - Теперь анализируем уравнение под пунктом три, согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества выпавшего осадка, т.е. 1,2 моль, а именно это количество образовалось в результате взрыва исходной смеси, значит, теперь мы знаем количество вещесвта газа, выделившегося в результате реакций (1) и (2).
6 - Теперь мы снова займемся анализом уравнений, на этот раз (1) и (2).
Что мы видим, а видим то, что количество вещества этана(которое х) в два раза меньше чем количество вещества газа, который выделился, значит количество вещества CO2 впервой реакции 2х. Проанализируем второе уравнение, там четко видно, что количество вещества CO2 в три раза больше чем количество вещества пропана, т.е. 3y.
7 - Теперь, веренемся на пару пунктов назад и вспомним, что мы нашли количество CO2 - это 1,2 моль, значит назревает еще одно уравнение: 2х + 3у = 1,2моль
8 - Теперь нам нужно составить систему уравнений, а вот собственно и она:
x + y = 0.45
2x + 3y = 1.2
И решить ее. Решим мы ее очень просто, сначала, первое уравнение домножим на три(чтобы избавиться от игриков)
Получаем:
3x + 3y = 1.35
2x + 3y = 1.2
Теперь голая математика - алгебраическое вычитание, из первого вычтем второе и получим ну совсем простенькое уравнение:
x = 0,15
9 - Ну нашли мы икс, валяем и игрик.
0,15 + у = 0,45
у = 0,3
Вспоминаем, что когда то давно за х и у, мы обозначили количества вещества этана и пропана, значит 0,15 моль - это количество вещетсва этана, 0,3 моль - количество вещетсва пропана.
10 - Вычисляем объемный состав компонентов смеси.
Находим объем этана по формуле:
V = n*Vm = 0,15моль*22,4л/моль = 3,36л
Находим объем порпана по той же формуле:
V = Vm*n = 22,4л/моль*0,3моль = 6,72 литра
11 - Высчитываем объемные доли:
фэтана = Vэтана/Vсмеси = 3,36л/10,08л*100% = 33%
фпропана = 100% - 33% = 67%
Вот так)
Объяснение:
Сочинение на тему "Мое любимое химическое вещество"
Серная кислота - мое любимое химическое вещество. Серная кислота - это сильная, двухосновная кислота. В водном растворе диссоцирует полностью. Формула серной кислоты - H2SO4. Серная кислота - масляная жидкость. Очень едкое вещество. При контакте с человеческой кожей, может привести к сильным ожогам и ранам. Соли серной кислоты - сульфаты (Meₙ(SO4)ₓ) и гидросульфаты (Me(HSO4)ₙ) - где ₙ и ₓсоответствующие коэффициенты. Сульфат ион (SO4²⁻) Определяют при Бария. Выпадает осадок белого цвета.