Часть 1. Выберите один вариант ответа. 1. Молярная масса вещества Р2О5 А) 142 г/моль Б) 47 г/моль В) 132 г/моль. 2. Какой объем займет 1 моль SО3. А) 112 л Б)44,8 л В) 22,4 л 3. Число протонов, нейтронов и электронов у фтора. А) 18,18,18 Б) 9,10,9 В) 9,19,9 4. У какого элемента более сильные неметаллические свойства. А) азот Б) фосфор В) мышьяк 5. Какой тип химической связи в НCl.. А) ковалентная полярная Б)ковалентная неполярная Б) ионная В) металлическая. 6. В воде массой 500 грамм растворили 100 грамм соли. Какая массовая доля растворенного вещества. А) 20% Б) 17% В) 23% г) 30% 7. Какова скорость химической реакции А+В---С, если через 5секунд после начала реакции концентрация вещества А снизилась с 6моль/л до 1 моль/л. А) 10моль/л с Б) 1 моль/л с В) 0,2моль/л с Г) ) 0,1моль/л с 8. Какие условия будут смещать химическое равновесие вправо в реакции С2Н4 + H2 С2H6 + QА) повышение температуры Б) повышение давления В) повышение концентрации С2H6 9. Выберите формулу соли. А) CO2 Б) NiO В) HNO3 Г) Na2SO4 10.Чему равна степень окисления азота в веществе HNO3 А) +5 Б) -5 В) +4 Г) +3 11. Выберите общую формулу алкинов А) СнН2н +2 Б) СнН2н В) СнН2н -2 Г)СнН2н -6 12. Из представленных формул, выберите формулу карбоновой кислоты А) С2Н5-СООН Б) С4Н11-СОН В) С6Н13-ОН Г) СН3-О-СН3 13. Какой тип изомерии НЕ характерен для алкиновА) изомерия углеродного скелета Б) изомерия положения кратной связи. В) изомерия положения функциональной группы.
ответ:φ%(С2Н2)=10%
φ%(Н2)=30%
φ%(СН4)=60%
Объяснение:Уравнение данной реакции:
хмоль 0,5хмоль 1,5хмоль
2СН4 → С2Н2 + 3Н2
Находим количества вещества исходного газа и полученного газовой смеси:
ν(СН4)=44,8/22,4=2моль
ν(смеси)=56/22,4=2,5моль
Допустим х моль метана разлагается,тогда образуется 0,5хмоль С2Н2 и 3х моль Н2
2-х+1,5х+0,5х=2,5
х=0,5
х=0,5моль метан разложился,образовался 0,25 моль ацетилена ,0,75 моль водорода и не разлагался 2-0,5= 1,5 моль метана.И так в смеси имеется 0,25моль С2Н2,0,75 моль Н2 и 1,5моль СН4.Известно,что мольная доля газов в смеси равен объемной доли
φ%(С2Н2)=0,25*100/2,5=10%
φ%(Н2)=0,75*100/2,5=30%
φ%(СН4)=1,5*100/2,5=60%
Если обозначить число молекул кислоты за Х, а воды - за У, то
4х+у = 2х+2у.
Упрощая, получим у=2х. Иными словами, воды в растворе в 2 раза больше, чем кислоты (по количеству вещества) .
Если кислоты 1 моль (98 г) , то воды 2 моль (18*2=36 г) .
Массовая доля кислоты 98/(98+36)=0,731, или в процентах 73,1
Дальше.. . Если этого раствора 100 г, то кислотыв нем 100*0,731=73,1 г.
Если это составляет 30%, то масса всего раствора 73,1/30*100=243,7 г.
А объем получим, если теперь эту массу разделим на плотность
243,7/1,22=199,8 мл.