Часть 1. Выберите один правильный ответ.
1. Химической реакцией является:
а) растворение соли в воде б) горение свечи в) плавление парафина г) замерзание воды
2. Химическая связь в молекуле воды:
а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) металлическая г) ионная
3. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:
а) FeCl3 и Ba(NO3)2 б) HClи H2SO4 в) KOH и SiO2 г) CaO и NaCl
4. Шесть электронов находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов в ряду: а) С, Si, Sn б) O, S, Se в) N, C, S г) Mg, Be, Ca
5. Металлические свойства натрия выражены сильнее, чем металлические свойства…
а) калия б) лития в) рубидия г) цезия
6. В уравнении Al + НCl = AlCl3 + H2 сумма коэффициентов равна…
а) 7 б) 13 в) 9 г) 8
7. Массовая доля кислорода в оксиде калия равна…
а) 20% б) 17% в) 50% г) 5%
8. К основным оксидам относится каждое из двух веществ:
а) BaO , СaO б) SO2, PH3 в) SO2, P2O5 г) P2O5, Al2O3
9. Номер периода в периодической таблице показывает…
а) количество электронов в атоме б) количество электронных слоёв в атоме
в) степень окисления атома г) количество протонов в атоме
10. Реакция, уравнение которой Na2O + CO2 = Na2CO3 относится к реакциям…
а) разложения б) соединения в) замещения г) обмена является каждое из 2-х веществ:
а) вода и хлор б) вода и водород в) спирт и вода г) водород и азот
12. В уравнении окислительно-восстановительной реакции H2 + S = H2S , окислителем будет являться: а) сера б) водород в) сероводород г) водород и сера
13. Осуществить превращение CuO CuCl2 можно с а) воды б) гидроксида натрия в) хлора г) соляной кислоты
Часть 2.
1. Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакции. Напишите уравнения этих реакций.
РЕАГИРУЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) хлорид цинка и гидроксид натрия 1) растворение осадка
Б) гидроксид железа (II) и соляная кислота 2) видимых изменений нет
В) нитрат натрия и хлорид калия 3) образование осадка
Г) сульфид натрия и соляная кислота 4) выделение газа
2. Гидроксид натрия вступает во взаимодействие с…
а) оксидом углерода (IV) б) оксидом бария в) медью г) соляной кислотой
д) гидроксидом бария е) хлоридом алюминия
Напишите уравнения возможных реакций
3. Решите задачу:
При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился газ объёмом 67,2 л. Определите массу взятого для реакции цинка.
вещество №1 -NaOH, №2 - HCl
дано:
w1=0,1=10%
w2= 0,1=10%
d1=1.11 г/мл
d2=1.5 г/мл
V1=V2, допустим 100мл
Mr1=23+16+1=40 г/моль
Mr2= 1+35,5=36,5 г/моль
найти
количество вещества n1-? n2-?
Массовая доля выражается формулой (1):
w=m р.в/m р-ра, где m р.в. - масса растворенного вещества, г
m р-ра - масса раствора, которая в свою очередь определяется по формуле(2):
m р-ра = d*V
Количество вещества определяется по формуле (3):
n=m/M, где m - масса вещества, г M - молекулярая масса, г/моль
Уравнение реакции:
NaOH + HCl = NaCl +H2O
1моль 1моль
По условию для того, чтобы среда была нейтральной необходимо соотношение исходных веществ 1моль на 1моль. Вычислим количество вещества каждого вещества, используя формулы 1,2,3 :
n1=(w1*d1*V1) / Mr1=0,1*1,11*100/40=0,2775 ~0.3 моль
n2=(w2*d2*V2)/ Mr2= 0,1*1,5*100/36,5=0,4109 ~0.4 моль
Соответственно соляная кислота дана в избытке, среда кислая.
3.хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2,+3,+6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III).
Очень просто: оксид хрома (II) - CrO, (III) - Cr2O3, (VI) - CrO3. Гидроксиды - Cr(OH)2 (основные свойства), Cr(OH)3 (амфотерные свойства), Cr(OH)6 (кислотные свойства). Свойства, так же, как и окислительно-восстановительные, обусловлены степенью окисления. Все гидроксиды нерастворимые.
Амфотерность:
Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH -> Na3[Cr(OH)6]