Часть 1 1 рівень
1.Яка з формул відображає склад насичених одноатомних спиртів?
а) СnH2n +1OH в) СnH2n+1CHO
б) СnH2n+1COOH г) СnH2n +2
2. Яка формула оцтової кислоти?
а) С2Н4О2 в) С2Н5ОН
б) СН3ОН г) С3Н8О3
3. Продуктом гідрування якої речовини є тристеарин?
а) трипальмітин в) гліцерин
б) триолеїн г) маргарин
4. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в рівнянні реакції насичених одноатомних спиртів з лужним металом?
а) 4 в) 7
б) 3 г) 5
5. Що є якісним реактивом на глюкозу?
а) бромна вода в) купрум (ІІ) гідроксид
б) калій перманганат г) ферум (ІІІ) хлорид
6. Яка речовина є якісним реактивом на крохмаль?
а) купрум (ІІ) гідроксид в) калій перманганат
б) йод г) бромна вода
2 рівень
7. Обчисліть масу сахарози, яку піддали гідролізу, якщо внаслідок вза-
ємодії продукту гідролізу з амоніаковим розчином аргентум гідроксиду виділилося 10,8 г срібла.
8. Напишіть формули таких спиртів:
а) 2-бром-1-пропанол;
б) 1,3-бутандіол;
в) 3,4-диметил-2-гексанол.
9. Назвіть реакції та всі речовини. Складіть рівняння реакцій між речовинами:
а) оцтова кислота й амоніак;
б) пропіонова кислота й магній гідроксид;
в) калієва сіль пальмітинової кислоти та хлоридна кислота.
Часть 2
1 рівень
1. Яка функціональна група відсутня в складі амінокислот?
а) аміногрупа в) гідроксогрупа
б) карбонільна група г) альдегідна група
2.Що являє собою білок?
а) поліпептид в) полінуклеотид
б) полісахарид г) амінокислоту
3. Ксантопротеїнова реакція — це взаємодія білка з:
а) нітратною кислотою
б) з купрум (ІІ) гідроксидом
в) зі спиртовим розчином йоду
г) з розчином калій перманганату
2 рівень
4. Познач три речовини, що належать до амінів:
А. CH3─CH(NH2)─CH2─CH3
Б. CH3─CH2─CH(NH2)──COOH
В. CH3─CH═CH─CH(NH2)──COOH
Г. CH3─CH═CH─CH2─ CH2 ─NH2
Д. CH3─CH(CH3)─CH2 ─NH2
Ж. CH3─CHCl─ CH2─COOH
3 рівень
5. Обчисліть масу аніліну, яку можна одержати в результаті відновлення нітробензену масою 246 г, якщо масова частка виходу продукту реакції від теоретичного можливого становить 0,9.
6. Визначте молекулярну та структурну формули амінокислоти, якщо відомо, що вона є насиченою й містить аміногрупу біля другого атома Карбону.
Часть 3.
1 рівень
1. Укажіть синтетичне волокно
А вовна Б бавовна В віскоза Г капрон
2. Яку речовину застосовують як мономер для добування полібутадієнового каучуку?
А СН3 – СН2 – СН2 – СН3 Б СН3 – СН = СН – СН3
В СН2 = СН – СН = СН2 Г СН2 = СН – СН2 – СН3
3. Укажіть формулу мономеру для синтезу полівінілхлориду
4. Укажіть хімічну формулу мономеру, з якого добувають поліетилен
А С2Н2 Б С2Н4 В С3Н4 Г С3Н6
5. Укажіть формулу полістирену (полістиролу)
А [– CH2 – CH = CH – CH2 –]n
Б [– CH2 – CH2 –]n
В [– CH2 – CH(CH)3–]n
Г [– CH2 – CH(C6H5) –]n
6. Установіть відповідність між потребами автомобілебудування і досягненнями у галузі хімії, що сприяють розвитку автомобілебудування
Потреби автомобілебудування
1 амортизаційне покриття коліс
2 якісне пальне
3 боротьба із корозією сталі
4 покриття для сидінь Досягнення у галузі хімії
А гідроліз естерів
Б вулканізація каучуку
В полімеризація вінілхлориду
Г крекінг нафти
Д гальваностегия
2 рівень
7. Вычислите относительную молекулярную массу каучука, образованного бутадиеном-1,3, если степень полимеризации составляет 250. Какая масса бутадиена-1,3 необходима для получения каучука массой 13,5 т?
8. Стирол має формулу C6H5 – CH = CH2. Запишіть рівняння його полімеризації. Визначте мономерну ланку утвореного полімеру. Обчисліть, скільки витратиться стиролу для одержання полімеру масою 620 т зі ступенем полімеризації 300.
9. Які вам відомі синтетичні каучуки? Обчислити ступінь полімеризації бутадієнового каучуку, якщо його відносна молекулярна маса становить 67824.
Объяснение:
Когда даны значения двух веществ, значит это задача на избыток и недостаток. Вещество в избытке или недостатке можно определить, сравнив значения ню каждого вещества
Составим уравнение:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 - осадок голубого (синего) цвета
Значит, нам нужно найти массу Cu(OH)2
Найдем сначала массу чистого NaOH:
W(омега) = m чист в-ва/ m р-ра
отсюда m чист NaOH = m p-pa * W = 200 * 0.2= 40 г
Теперь найдём ню (V) NaOH по формуле V=m/M
V (NaOH) =40/40=1 моль
Теперь отдельно посчитаем всё с CuSO4
Найдем m чистого CuSO4 : m p-pa * W = 150*0.15=22,5 г
Теперь легко найдём ню, подставив в формулу: V=m/M
V(CuSO4) = 22,5/ 160 = 0.14 моль
Сравним моли каждого из полученных веществ.
V(NaOH) = 1 моль
V (CuSO4) = 0.14 моль
Явно видно, что 0.14<1
Значит CuSO4 в недостатке
Есть такое правило: нужное вещество считается по недостатку
Значит для нахождения массу нужно брать 0.14 моль
V (Cu(OH)2)= 0.14 моль
Из формулы V=m/M найдём массу Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = M * V = 0.14 * 98 = 13.72 г
ответ: 13.72 г
Еще один получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.
Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиз расплава хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–;
катод (–) (Na+): Na+ + е = Na0,
анод (–) (Cl–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl = 2Na + Cl2.
Электролиз раствора хлорида натрия:
NaCl Na+ + Cl–,
H2O Н+ + ОН–;
катод (–) (Na+; Н+): H+ + е = H0, 2H0 = H2
(2H2O + 2е = H2 + 2OH–),
анод (+) (Cl–; OН–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.
Электролиз раствора нитрата меди(II):
Cu(NO3)2 Cu2+ +
Н2O H+ + OH–;
катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,
анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0,
4H0 = O2 + 2H2O;
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.
Эти три примера показывают, почему электролиз проводить выгоднее, чем осуществлять другие получения металлов: получаются металлы, гидроксиды, кислоты, газы.
Мы писали схемы электролиза, а теперь попробуем написать сразу уравнения электролиза, не обращаясь к схемам, а только используя шкалу активности