Часть 1.
1. К веществам относятся все вещества группы:
а) Na, C, CO,
б) PbO2, Al(OH)3, CO2,
в) N2, P, S8,
г) NO, CO, FeO
2. Выберите элементы-металлы
а) S, б) Ca, в) Ar, г) Au, д) Na, e) O
3. Выберите группу веществ, которые относятся к классу кислотных оксидов:
а) SO2, N2O5, P2O5, б) MgO, Na2O, Al2O3, в) N2O3, NO, SO3, г) СO2, K2O, CaO
4. Выберите двухосновные кислоты из предложенных:
а) серная кислота, б) азотная кислота, в) угольная кислота, г) фосфорная кислота, д) соляная кислота, е) сероводородная кислота
5. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ
a) вода и соляная кислота, б) кислород и оксид магния
в) оксид кальция и гидроксид натрия, г) вода и оксид кремния
6. Оксид цинка может реагировать с каждым веществом в паре
a)сульфат кальция, оксид азота (I),
б) гидроксид натрия (р-р), соляная кислота
в)вода, хлорид натрия,
г) сульфат бария, гидроксид железа (III
7. С водой реагируют:
a) оксид кальция, б) оксид кремния, в) оксид азота (V), г) оксид меди (II), д) натрий, е) золото
8. С раствором серной кислоты взаимодействует каждое вещество группы:
a) оксид цинка и медь, б) оксид кальция и калий, в) оксид серы(IV) и гидроксид калия, г)оксид углерода(IV) и гидроксид меди взаимодействовать между собой
a) SiO2 и Н2О, б) СО2 и H2SO4 в) CO2 и Са(ОН)2 г) Na2O и Са(ОН)2
10. Ни с водой, ни с раствором гидроксида натрия НЕ реагирует
a) SiО2 б) SO3 в) MgО г) N2О3
11 При разложении гидроксида железа (II) получим
a) FeO б) O2 в) H2 г) Fе2О3
12. Металл, реагирующий с водным раствором нитрата железа (II):
a) Алюминий б) Золото в) Медь г) Платина
13. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами группы
a) Fe2O3 и Са(ОН)2 б) FeS и Al в) Cr2(SOг)3 и КОН г) СгО3 и SO2
14. В растворе серной кислоты индикатор лакмус окрашивается в:
a) красный цвет, б) синий цвет, в) оранжевый цвет, г) желтый цвет, д) фиолетовый цвет, е) бесцветный
15. Гидроксид кальция взаимодействует с веществами:
a) нитрат калия, б) оксид меди, в) магний, г) оксид серы (IV), д) соляная кислота, е) фосфорная ксилота
Часть 2.
16. Напишите формулы следующих веществ (подпишите классы соединений): сульфат калия, оксид серы (IV), Оксид натрия, сульфит меди (I), фосфат кальция, гидроксид кальция, кремниевая кислота.
17. Составьте с веществами из задания 16 все возможные реакции с соляной кислотой.
18. Генетическая цепочка: Ca→CaO→Ca(OH)2→ CaSO4 →SO3
19. Задача: кусочек кальция растворили в 100 г 10%-ного раствора серной кислоты. Определите массу водорода, который при этом выделился.
НСООН - муравьиная кислота
Объяснение:
Дано: М(в-ва) < 90 г/моль; w%(Н) = 4,3%; w%(С) = 26,1%
Найти: формула в-ва?
1) определим w%(О) в веществе
w%(О) = 100% - w%(Н) - w%(С) = 100% - 4,3% - 26,1% = 69,6%
2) определим n(C), n(H) и n(О)
пусть масса в-ва = 100 г, тогда
m(C) = 26,1 г; m(Н) = 4,3 г; m(О) = 69,6 г
n = m/М, следовательно,
n(C) = m(С)/М(С) = 26,1/12 = 2,175 моль,
n(H) = m(Н)/М(Н) = 4,3/1 = 4,3 моль,
n(О) = m(О)/М(О) = 69,6/16 = 4,35 моль
3) составим отношение
n(C) : n(H) : n(О) = 2,175 : 4,3 : 4,35
сократим на 2,175 и получим:
n(C) : n(H) : n(О) = 1 : 2 : 2
СН₂О₂ - простейшая формула вещества
4) посчитаем М(СН₂О₂) = 12 + 1 * 2 + 16 * 2 = 46 г/моль < 90 г/моль - удовлетворяет условию задачи
проверка: если соотношение увеличим в 2 раза, то получим: М(С₂Н₄О₄) = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 4 = 92 г/моль > 90 г/моль - не удовлетворяет условию задачи
Вывод: СН₂О₂ - истинная формула, которая соответствует формуле муравьиной кислоты - НСООН
ω(HNO3) = 20% или 0,2
V(NH3) = 1 м³
η=100% или 1
Найти:
m(p-pa HNO3) -?
Решение.
1 стадия:
4NH3 + 5 O2 = 4NO + 6H2O
Из уравнения реакции следует, что
∨(NH3) = ∨(NO), следовательно,
V(NO) = V(NH3) = 1 м³
2 стадия:
2NO + O2 = 2NO2
Из уравнения реакции следует, что
∨(NO2) = ∨(NO), следовательно,
V(NO2) =V(NO) = 1 м³
3 стадия:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
1 м³ = 1000 л
Vм = 22,4 л/моль
∨(NO2) = V(NO2)/Vм
∨(NO2) = 1000 л/22,4 л/моль = 44,643 моль
M(HNO3) = 63 г/моль
44.643 моль х моль
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3 моль 2 моль
х = ∨(HNO3) = 44.643 моль × 2 моль/3 моль = 29,762 моль
m(HNO3) = ∨(HNO3) × M(HNO3)
m(HNO3) = 29,762 моль × 63 г/моль = 1875 г
m(p-pa HNO3) = m(HNO3)/ω(HNO3)
m(p-pa HNO3) = 1875 г/0,2 = 9375 г
ответ: 9375 г 20% -го раствора азотной кислоты можно получить при 100% выходе продуктов реакции на каждой стадии из 1 м³ аммиака