Часть 1 1. число электронов в атоме определяется: а) номером периода; б) номером группы; в) порядковым номером элемента. 2. число электронов на внешнем энергетическом уровне атома азота: а) 3; б) 4; в) 5; г) 6. 3. в ряду элементов be – mg – ca металлические свойства: а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются. 4. в ряду элементов si – p – s неметаллические свойства: а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются. 5. распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия соответствует ряду чисел: а) 2; 8; 1; б) 2; 8; 3; в) 2; 8; 5; г) 2; 8; 7. 6. вещество с ковалентной неполярной связью: а) h2o; б) k2o; в) al; г) cl2. 7. в каком ряду все вещества с ионной связью? а) h2o; o2; na2s; б) ca; mgcl2; kcl; в) cao; li3n; na2s. часть 2 1)что такое элемент? 2)как и почему изменяются металлически и неметаллические свойства элементов в пределах периодов? 3)определите тип связи и составьте схему ее образования для каждого из веществ: alcl3; al; hcl; cl2.
1)Химический элементы это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке.
2)В периодах от начала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. В группах от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические (основные) свойства и ослабевают неметаллические (кислотные свойства) в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру.
3)1)ионная
2)кавал.непол.
3)кавал.полярн.
4)кавал.неполяр.❤️