Часть 1
1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:
а) кальций
б) бериллия
в) кремния
г) гелия
2. Семь электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
а) золота
б) углерода
в) хлор
г) кислорода
3. Выберите соединение с ковалентной неполярной связью:
а) H2
б) H2S
в) NaI
г) N2
4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления +6
а) SO2
б) SO3
в) MgS
г) SF6
5. Выберите формулу оксида железа (II):
а) FeO
б) FeCl3
в) Fe2O3
г) ОF2
6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются солями:
а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2
б) Ba(NO3)2, Zn 3 (РО4)2, Na2SО4
в) КОН, Fe(OH)3, NaОН
г) Zn(OН)2, НCl, H2O
7. Оксид кальция ВаО реагирует с:
а) HNO3
б) Li2O
в) Cu
г)MgSO4
8. Выберите краткое ионное уравнение для реакции 2КОН + Н2SО4 = К2SО4 + 2Н2О
а) ОН- + Н+= Н2О
б) 2КОН + 2 Н+= 2К++ 2Н2О
в) 2ОН- + 2Н+= 2Н2О
г) 2К++ 2ОН-+ 2 Н++ SО42-= 2К++SО42-+2Н2О
В задании 9 на установление соответствия запишите напротив цифр букву
9. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
Класс веществ: Формула вещества:
оксиды а) HNO3
основания б) P2O5
кислоты в) Fе(OH)3
соли г) Mg(NO3)2
Часть 2
10. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.
1. Cu + O2 =
2. CuO + H2O =
3. CuO + H2SO4 =
4. CuSO4 + NaOH =
Объяснение:
Дано:
m(Mg)=2,4г.
m(MgSO₄)=11г.
Определить % выход соль-?
1. Запишем уравнение реакции:
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=1моль n(MgSO₄)= 1моль
2. Опеделим молярную массу магния и ее количество вещества в 2,4г.:
М(Mg) =24г./моль
n₁(Mg)=m(Mg)÷М(Mg) =2,4г.÷24г./моль=0,1моль
4. Вычисляем теоретическое количество вещества (n теор) и теоретическую массу (m теор) продукта реакции.
0,1 моль n₂ моль
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄+H₂↑
1моль 1моль
n₂(MgSO₄)=1мольх0,1моль÷1моль=0,1моль
m₂(MgSO₄)=0,1мольх120г./моль=12г.
5.Определяем выход сульфата магния от теоретически возможного (практический выход):
ω%(выхода )=m₁(MgSO₄) ÷ m₂(MgSO₄х100%=11г.÷12г х100%=91,6%
6.ответ: выход сульфата магния от теоретического возможного 91,2%
Мr(H2SO4)= 2*Ar(H)+Ar(S)+4Ar(O)=2*1а.е.м.+32а.е.м.+4*16а.е.м.=98 а.е.м.
Mr(Fe2O3)= 2*Ar(Fe)+3*Ar(O)=2*56а.е.м.+3*16а.е.м.=160 а.е.м.
Mr(Mg(OH)2)=Ar(Mg)+2*Ar(H)+2*Ar(O)=24а.е.м.+2а.е.м.+ 32а.е.м.=58 а.е.м.
Mr(Ca3(PO4)2)= 3*Ar(Ca)+2*Ar(P)+8*Ar(O)=120а.е.м.+62а.е.м.+ 128а.е.м.=310 а.е.м.
Mr(Zn(AIO2)2)= Ar(Zn)+2*Ar(Al)+4*Ar(O)=65а.е.м.+54а.е.м.+ 64а.е.м.=183 а.е.м.
Mr(Cd(N3)2)= Ar(Cd)+6Ar(N)=112а.е.м.+6*14=196 а.е.м.
Mr(C14H10)= 14*Ar(Mg)+10*Ar(H)=14*12а.е.м.+10*1а.е.м.=178 а.е.м.
Mr(KCIO3)=Ar(K)+Ar(Cl)+3*Ar(O)=39а.е.м.+35,5а.е.м.+ 3*16а.е.м.=122,5 а.е.м.
Mr(NaBr)=Ar(Na)+Ar(Br)=23а.е.м.+80 а.е.м.=103 а.е.м.