Час обмежений - 30 хвилин. ІІ варіант

1. Електролітична дисоціація якої сполуки є необоротним процесом?

а) NaNO3 в) H3РО4

б) H2SO3 г) H2CO3

2. Який вчений сформулював загальний принцип зміщення хімічної рівноваги?

а) Лавуазьє в) Гей-Люссак

б) Хоффманн г) Ле Шательє

3. Розчин якої солі під час гідролізу матиме кисле середовище?

а) Na2SO4 в) К2CO3

б) ВаCl2 г) Fe(NO3)2

4. Яка з солей не зазнає гідролізу?

а) Аl(NO3)3 в) ВаCl2

б) Na2CO3 г) КNO2

5. Електрод гальванічного елемента, який э джерелом електронів, називають?

а) діод в) аніон

б) анод г) катод

6. Між якою парою металів у гальванічному елементі буде менша напруга?

а) Аg, Аl в) Ni, Аl

б) Cu, Mn г) Fe, Zn

7. Проаналізуйте твердження:

І. Зміна температури не впливає на стан хімічної рівноваги.

ІІ. рН лужного середовища ˂ 7.

Чи є серед них правильні?

а) лише І в) немає правильних

б) лише ІІ г) обидва правильні

8. Записати рівняння гідролізу солей:

Na2CO3

CH3COONH4

АgNO3

9. У який бік зміститься рівновага хімічної реакції С(т )+ О2(г) = СО2(г) , Δ Н= -94 кДж

при зменшенні тиску, збільшенні температури, збільшенні концентрації СО2?

10. Закінчити рівняння хімічних реакцій, вказати, які з них є необоротними:

Cu(NO3)2 + NaОН →

Na2SO4 + KCl →

КNO3 + Ва(OH)2 →

11. При спалюванні 19,4 г цинк сульфіду одержали сульфур (ІV) оксид об’ємом 3,36 л. Визначте вихід сульфур (ІV) оксиду.

Сернистый ангидрид поступает на консервные заводы в стальных , в которых он находится в жидком состоянии под давлением.Кроме того, сернистый ангидрид получают и непосредственно на консервных заводах путем сжигания серы.Сернистый ангидрид при атмосферном давлении и температуре 0°С представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом. Он тяжелее воздуха в 2,264 раза (плотность 2,9263 кг/м3). Температура плавления сернистого ангидрида — минус 75,5° С, температура кипения— минус 10°С (под атмосферным давлением).Сернистый ангидрид не горит и не поддерживает горения, в связи с чем является безопасным в пожарном отношении
Серная кислота (Н2SO4).
 Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород

Алкен А присоединяет 1 моль бромистого водорода с образованием вещества Б (причем 1 г алкена А может присоединить 1,93 г HBr). При взаимодействии Б с металлическим натрием по реакции Вюрца образуется углеводород В, бромирование которого молекулярным бромом на свету приводит только K двум монобромпроизводным Ги Д, причем вещество Г образуется в значительно большем количестве. Определите строение всех упомянутых веществ. Объясните, почему при бромировании В один из продуктов образуется в большем количестве?