Цели: систематизировать знания учащихся о кислотах
Перечень заданий по теме: «Кислоты».
Уровень А.
1. Дать определение кислотам.
2. Составить формулы кислот: соляной, сероводородной, сернистой, серной, азотистой, азотной, фосфорной, угольной, кремниевой.
3. Расставить степени окисления и заряды ионов в приведенных формулах.
Уровень Б.
1. Привести примеры кислот на каждый вид классификации, назвать классификацию.
Уровень С.
Дописать молекулярные уравнения, сделать к ним полные и краткие ионные уравнения, в ОВР показать переход электронов.
1. Mg + H2SO4 ->
2. CuO + HCl ->
3. Al(OH)3 + HNO3 ->
4. KOH + HCl ->
5. BaCl2 + H2SO4 ->
6. Na2CO3 + HCl ->
Сделать вывод о химических реакциях кислот.

А-4. высшую степень окисления азот проявляет в соеди­нении2) nano3  a-5. верны ли следующие суждения о неметаллах? а. в реакциях неметаллы могут проявлять свойства и окислителя, и восстановителя.б. все неметаллы взаимодействуют с водородом.  3) верны оба сужденияа-6. верны ли следующие суждения об азотной кислоте?   а. валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления — +5.  б. азотная кислота проявляет свойства окислителя.12) верно только б  а-7. оксид железа(iii) является оксидом  4) амфотерныма-8. амфотерным и кислотным соответственно являются2) fe2o3 и so3а-9. с соляной кислотой взаимодействует  3) алюминий

Кислород-бесцветный газ,не имеет вкуса и запаха ,мало растворим в воде ,тяжелее воздуха вода-при обычных условиях прозрачная бесцветная жидкость , без вкуса и запаха , кипит при 100градусов ( при давлении 101,3кпа) замерзает при 0 градусов цельсия , максимальная плотность при 4 градусов цельсия равна 1г/см в кубе,большая теплоемкость поэтому она медленно нагревается и остывает сахар-твердый,белый цвет,имеет сладкий вкус, хорошо растворим,криссталическое вещество поваренная соль-белое криссталлическое вещество, имеет соленый вкус, хорошо растворим,