CaCo3 разлагается с образованием углекислого газа и CaO. Вычислить объем углекислого газа который выделился в результате реакции разложение 120г известняка.

ответ: образование фосфатов идет в три ступени:

h3po4 + koh → kh2po4 + h2o

kh2po4 + koh → k2hpo4 + h2o

k2hpo4 + koh → k3po4 + h2o

m(р-ра) = 100 + 200 = 300 г

m(h3po4) = 100*0,098 = 9,8 г

n(h3po4) = m/m = 9,8/98 = 0,1 моль

m(koh) = 200*0,174 = 34,8 г

n(koh) = n(h3po4) = 0,1 моль (по уравнению реакции)

на одну реакцию кон понадобится массой: 0,1*м(koh) = 0,1*56 = 5,6 г, следовательно, koh – в избытке и его хватит на три ступени реакции.

по уравнениям реакции n(h3po4) = n(kh2po4) = n(k2hpo4) = n(k3po4) = 0,1 моль

m(kh2po4) = n*m = 0,1*136 = 13,6 г

w(kh2po4) = 13,6/300 = 0,045 = 4,5%

m(k2hpo4) = 0,1*174 = 17,4 г

w(k2hpo4) = 17,4/300 = 0,058 = 5,8%

m(k3po4) = 0,1*212 = 21,2 г

w(k3po4) = 21,2/300 = 0,07 = 7%

ответ: 4,5%, 5,8%, 7%

ответ: 2no + o2 = 2no2

газы находятся при одинаковых условиях, следовательно объемы вступивших в реакцию газов будут пропорциональны коэффициентам в уравнении хим реакции (и их мольным соотношениям).

v(no)= 8л => по уравнению реакции нам необходимо взять v(o2)= v(no)/2= 4 л кислорода.

дано 6 л o2 => кислород в избытке. объем избытка кислорода 6-4= 2 л.

также в результате протекания реакции образуется 8 л no2 ( по уравнению v(no)=v(no2).

в газовой смеси после окончания реакции будет содержаться:

2 л кислорода

8 л оксида азота (iv)

объяснение: чувак,оцени 5 звезд )