Дано:
m(техническогоFe)=100г.
m(примесей)=15%
Vm=22,4л./моль
V(воздуха)-?
1. Определим массу примесей:
m(примесей)=m( техническогоFe)xω%(примесей )÷100%
m(примесей)=100г.×15%÷100%=15г.
2. Определим массу чистого железа:
m(Fe)=m(техническийFe) - m(примесей)
m(Fe)=100г. - 15г =85г.
3.Определим молярную массу железа и его количество вещества в 85г.:
M(Fe)=56г./моль
n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=85г.÷56г./моль=1,5моль
4. Запишем уравнение реакции:
3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄
по уравнению реакции:
n(Fe)=3моль n(O₂)=2моль
по условию задачи:
n₁(Fe)=1,5моль n₁(O₂)=1моль
5. Определим кислорода количеством вещества 1моль:
V(O₂)=n₁(O₂)xVm
V(O₂)=1моль
x22,4л./моль=22,4л.
6. Определим объем воздуха, принимая во внимание что кмчлорода в воздухе 21%:
V(воздуха) = 22,4л.х100%÷21%=106,6л.
5. ответ: для получения железной окалины - Fe₃O₄ при сжигании железа массой 100г, содержащего 15% примесей потребуется 106,6л. воздуха.
1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H + 6Cl = 2Al + 6Cl + 6H
2) AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
Al + Cl3 + 3Na + 3OH = 3Na + 3Cl + Al(OH)3
Al + 3OH = Al(OH)3
3) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
2Al(OH)3 = 2Al + 3O + 3H2O
4) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
2Al + 3O + 2Na + 2OH + 3H2O = 2Na + 2Al(OH)4
2Al + 3O + 2OH + 3H2O = 2Al(OH)4
5) 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4 = Al2(SO4)3 + 8NaOH
2Na + 2Al(OH)4 + 6Na + 3SO4 = 2Al + 3SO4 + 8Na + 8OH
2Al(OH)4 = 2Al + 8OH
6) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
2Al + 3SO4 + 6Na + 6OH = 2Al(OH)3 + 6Na + 3SO4
2Al + 6OH = 2Al(OH)3
7) Al(OH)3 +3HCl = 3H2O + AlCl3
Al(OH)3 + 3H + 3Cl = 3H2O + Al + 3Cl
Al(OH)3 + 3H = 3H2O + Al
8) AlCl3 + 4NaOH (избыток) = 3NaCl + Na[Al(OH)4]
Al + 3Cl + 4Na + 4OH = 3Na + 3Cl + Na + Al(OH)4
Al + 4OH = Al(OH)4
Дано:
m(техническогоFe)=100г.
m(примесей)=15%
Vm=22,4л./моль
V(воздуха)-?
1. Определим массу примесей:
m(примесей)=m( техническогоFe)xω%(примесей )÷100%
m(примесей)=100г.×15%÷100%=15г.
2. Определим массу чистого железа:
m(Fe)=m(техническийFe) - m(примесей)
m(Fe)=100г. - 15г =85г.
3.Определим молярную массу железа и его количество вещества в 85г.:
M(Fe)=56г./моль
n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=85г.÷56г./моль=1,5моль
4. Запишем уравнение реакции:
3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄
по уравнению реакции:
n(Fe)=3моль n(O₂)=2моль
по условию задачи:
n₁(Fe)=1,5моль n₁(O₂)=1моль
5. Определим кислорода количеством вещества 1моль:
V(O₂)=n₁(O₂)xVm
V(O₂)=1моль
x22,4л./моль=22,4л.
6. Определим объем воздуха, принимая во внимание что кмчлорода в воздухе 21%:
V(воздуха) = 22,4л.х100%÷21%=106,6л.
5. ответ: для получения железной окалины - Fe₃O₄ при сжигании железа массой 100г, содержащего 15% примесей потребуется 106,6л. воздуха.
1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H + 6Cl = 2Al + 6Cl + 6H
2) AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
Al + Cl3 + 3Na + 3OH = 3Na + 3Cl + Al(OH)3
Al + 3OH = Al(OH)3
3) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
2Al(OH)3 = 2Al + 3O + 3H2O
4) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
2Al + 3O + 2Na + 2OH + 3H2O = 2Na + 2Al(OH)4
2Al + 3O + 2OH + 3H2O = 2Al(OH)4
5) 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4 = Al2(SO4)3 + 8NaOH
2Na + 2Al(OH)4 + 6Na + 3SO4 = 2Al + 3SO4 + 8Na + 8OH
2Al(OH)4 = 2Al + 8OH
6) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
2Al + 3SO4 + 6Na + 6OH = 2Al(OH)3 + 6Na + 3SO4
2Al + 6OH = 2Al(OH)3
7) Al(OH)3 +3HCl = 3H2O + AlCl3
Al(OH)3 + 3H + 3Cl = 3H2O + Al + 3Cl
Al(OH)3 + 3H = 3H2O + Al
8) AlCl3 + 4NaOH (избыток) = 3NaCl + Na[Al(OH)4]
Al + 3Cl + 4Na + 4OH = 3Na + 3Cl + Na + Al(OH)4
Al + 4OH = Al(OH)4