Ca ➡️ CaO ➡️ Ca(OH)2 ➡️

CaSO4 ➡️ SO3​

1.m(HCI)=1,1 г/ мл * 200 мл*0,05=11г

2. m(Na2CO3)=250 г * 0,03 =7,5 г

 Ca3P2+6HCI=3CaCI2+2PH3

3.n(Ca3P2)=9,1 г/182 г/моль=0,05 моль

4.n(HCI)=11г/36,5 г/моль=0,3 моль 

5. 0,05/1       0,3/6  (вещества взяты в эквивалярных количествах,равны)

6.0,05 моль/1=x/2 моль; 

n(PH3)=0,1 моль

7.V(PH3)=0,01 моль*22,4 л/моль=2,24 л

8. 0,05/1=x/3;

  n(CaCI2)=0,15 моль

9. CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI

   n(Na2CO3)=7,5г/106г/моль=0,07 моль

10. 0,15>0,07 ,значит CaCI2 находится в избытке

11.n(Na2CO3)=n(CaCO3)=0,07 моль

12. m(CaCO3)=0,07 моль * 100 г/моль= 7 г

х г                                                                  1667 л 

64 г                                                                22,4 л

1. Найдем теоретически возможный объем ацетилена,учитывая,что фактический объем - это 60%,1 м в кубе=1000 л:

1000 л - это 60%,а

у л________100%, откуда  у=1000*100/60=1667 л

2. Подставив этот объем в уравнение,найдем массу карбида:

при взаимодействии 64 г карбида выделяется 22,4 л ацетилена,а

при  --  //  --            х г___________________1667 л, откуда

х=64*1667/22,4=4 762 г или 4,8 кг