C6h12-c6h6-co2-na2co3

ответ: 1. а)основные оксиды:  MgO, CuO

             б) кислотные оксиды: N2O5, P2O5

            2.а) с раствором HCL  реагируют основные оксиды:  MgO, CuO и амфотерные: ZnO, AI2O3

              б)с раствором КОН реагируют кислотные оксиды: N2O5, P2O5 и  амфотерные: ZnO, AI2O3

              3.а) P2O5- оксид фосфора(V), кислотный оксид

                  1) с водой:  P2O5+3H2O=2H3PO4( при нагревании)

                                      P2O5+H2O=2HPO3 ( при обычных условиях)

                  2) c щелочами: P2O5+6 NaOH=2Na3PO4+3H2O

                  3) c основными оксидами:  3 Na2O+ P2O5=2Na3PO4

                   б)MgO​-оксид магния, основный оксид

                  1) с кислотами: MgO+2HCI= MgCI2+H2O

                  2) c кислотными оксидами: MgO+SO3=MgSO4

                  3) с водой реагирует плохо MgО + Н2О → Mg(ОН)2, а при

                    нагревании (t  = 100-125 oC), образует  гидроксид магния)

Объяснение:

ответ:        ω%(ZnCO3) = 10*100 / 14 =71,4%

                   ω%(Na2CO3) = 100-71,4=28,6%

Объяснение:Разлагается только карбонат цинка:

ZnCO₃→ZnO+CO₂

Найдем количество вещества углекислого газа

ν(СО₂)=1,792:22,4=0,08моль

Значить ν(СО2)=ν(ZnO)=ν(ZnCO₃) =0,08моль

ZnO реагирует с щелочью:

ZnO + 2NaOH + Н2O = Na2[Zn(OH)4]

ν(NaOHпрореаг.) = 2ν(ZnO) = 0,16 моль

Найдем итоговую массу раствора:

m(NaOH итог)=m(NaOHр-р) + m(ZnO) + m(Na2CO3) (1)

m(NaOHобщ)=0,16*40+0,0796*100,46=14,4 г

Масса исходного раствора щелочи:

14,4*100/16=90г

По тождество (1) найдем массу карбоната натрия:

m(Na2CO3)=100,48-90- m(ZnO)=10,48-6,48=4г

Находим массу карбоната цинка:

ν(ZnCO3) = ν(ZnO) = 0,08 моль

m(ZnCO3) = 0,08 · 125 = 10 г

Общая масса смеси:

10+4=14г

ω(ZnCO3) = 10*100 / 14 =71,4%

ω(Na2CO3) = 100-71,4=28,6%