1.Нерастворимый в воде гидроксид белого цвета на воздухе сначала быстро зеленеет, затем окраска переходит в бурую.
Определите, что это за гидроксид. Напишите какой химический процесс происходит с гидроксидом, сопровождающийся описанной сменой окраски (напишите уравнение химической реакции, объясняющее это явление).
Это гидроксид железа (II). Сразу после выпадения в осадок этот осадок светлый, почти белый. Но буквально на глазах гидроксид железа (II) окисляется кислородом воздуха и превращается гидроксид железа (III) :
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = Fe(OH)3↓
белый красно-бурый
При этом окраска осадка сначала становится светло-зеленой, потом грязно-зеленой, далее бурой и наконец красно-бурой. Это наблюдается когда ионы двухвалентного железа полностью окислились до трехвалентного состояния.
2. В двух разных пробирках находятся растворы хлорида железа (II) FeCI2 и хлорида натрия (NaCI). При какого реактива можно узнать в какой из двух пробирок находится хлорид железа (II).
Эта экспериментальная задача продолжает предыдущую.
Соли Fe2+ окисляются очень легко. Даже в сухом состоянии при хранении они переходят постепенно в Fe3+. Поэтому обнаружить в раствор хлорида железа (II)
очень просто. Достаточно добавить несколько капель щелочи:
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Первоначально осадок будет почти белым. Но достаточно сильно встряхнуть содержимое осадок в пробирке несколько раз и окраска его станет грязно-зеленой.
Объяснение:
1.Нерастворимый в воде гидроксид белого цвета на воздухе сначала быстро зеленеет, затем окраска переходит в бурую.
Определите, что это за гидроксид. Напишите какой химический процесс происходит с гидроксидом, сопровождающийся описанной сменой окраски (напишите уравнение химической реакции, объясняющее это явление).
Это гидроксид железа (II). Сразу после выпадения в осадок этот осадок светлый, почти белый. Но буквально на глазах гидроксид железа (II) окисляется кислородом воздуха и превращается гидроксид железа (III) :
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = Fe(OH)3↓
белый красно-бурый
При этом окраска осадка сначала становится светло-зеленой, потом грязно-зеленой, далее бурой и наконец красно-бурой. Это наблюдается когда ионы двухвалентного железа полностью окислились до трехвалентного состояния.
2. В двух разных пробирках находятся растворы хлорида железа (II) FeCI2 и хлорида натрия (NaCI). При какого реактива можно узнать в какой из двух пробирок находится хлорид железа (II).
Эта экспериментальная задача продолжает предыдущую.
Соли Fe2+ окисляются очень легко. Даже в сухом состоянии при хранении они переходят постепенно в Fe3+. Поэтому обнаружить в раствор хлорида железа (II)
очень просто. Достаточно добавить несколько капель щелочи:
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Первоначально осадок будет почти белым. Но достаточно сильно встряхнуть содержимое осадок в пробирке несколько раз и окраска его станет грязно-зеленой.
Объяснение: Правильные ответы выделены полужирным шрифтом
1. Электронная конфигурация 2е- 8е- 5е- характерна для атома
1) K
2) N
3) Al
4) P
2. Аллотропные модификации НЕ образует
1) Азот
2) Фосфор
3) Кислород
4) Сера
3. Природные соединения серы
1) Кремнезем и каолинит
2) Гематит и лимонит
3) Гипс и глауберова соль
4) Мел и мрамор
4. Оксид углерода (IV) НЕ реагирует с
1) Mg
2) Ca(OH)2
3) SO3
4) CaO
5. Какая соль имеет щелочную среду
1) NaCl
2) Na2SO4
3) Na2SiO3
4) NaNO3
6. В какой реакции выпадает белый осадок
1) K2SO4 + BaCl2 -->
2) K2CO3 + HNO3
3) CaCl2 + NaNO3
4) H3PO4 + AgNO3
7. C водой без нагревания реагирует
1) Цинк
2) Углерод
3) Натрий
4) Сера
8. Только окислителем может быть азот в соединении
1) HNO3
2) NaNO2
3) NO
4) NH3
9. И с гидроксидом натрия и с соляной кислотой реагирует
1) Al2O3
2) SO3
3) Na2O
4) Ca(OH)2
10. Железо из Fe2O3 можно восстановить при
1) С
2) H2SO4
3) O2
4) H2О
11. Обратимой является реакция
1) Горение угля
2) Горение магния
3) Взаимодействие азота и водорода
4) Взаимодействие кальция с водой
12. Формула предельного углеводорода
1) C2H4
2) C2H6
3) C2H2
4) C6H6
13. Напишите уравнения реакций при которых можно осуществить следующие превращения
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
Si + O2 = SiO2
сплавление
SiO2 + Na2CO3 > Na2SiO3 + CO2↑
Na2SiO3 + 2НСl = 2NaCl + H2SiO3
14. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который выделится при взаимодействии 10 г мела с избытком серной кислоты.
Если принять, что мел на 100% состоит из карбоната кальция, то можно записать уравнение реакции:
10г
СаСО3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑
Молярная масса карбоната кальция равна 100 г/моль. Тогда 10 г
карбоната кальция (мела) соответствуют 0,1 моль и углекислого газа выделится также 0,1 моль
V(CO2) = 22,4 л/моль × 0,1 моль = 2,24 л
Объяснение: