Буду рад.
9 класс.

:
1) смешали 85 г нитрата серебра и 16 г фосфата натрия. вычислите массу образовавшегося осадка и массу соли в растворе.
2) напишите уравнение реакций между данными веществами в виде молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде -между нитратом магния и гидроксидом калия
-между оксидом бария и азотной кислотой.
3) для данного сокращенного уравнения составьте молекулярное и полное ионное уравнение : fe³+ +3oh = fe (oh)3

надеюсь на вашу .​

m (CuSO4) = 32 г

m (Fe) = 24 г

Найти:

m (Cu) - ?

1) CuSO4 + Fe => Cu ↓ + FeSO4;

2) M (CuSO4) = Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + Ar (O) * 4 = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль;

M (Fe) = Mr (Fe) = Ar (Fe) = 56 г/моль;

M (Cu) = Mr (Cu) = Ar (Cu) = 64 г/моль;

3) n (CuSO4) = m (CuSO4) / M (CuSO4) = 32 / 160 = 0,2 моль;

4) n (Fe) = m (Fe) / M (Fe) = 24 / 56 = 0,4 моль;

5)  Количество вещества CuSO4 в недостатке:

n (Cu) = n (CuSO4) = 0,2 моль;

6) m (Cu) = n (Cu) * M (Cu) = 0,2 * 64 = 12,8 г.

ответ: Масса Cu составляет 12,8 г.

Объяснение:

Объяснение:

1) 2K+S=K₂S;  - реакция соединения

калий + сера = сульфид калия, М(K₂S) = 39*2+32 = 110 г/моль

калий и сера - простые вещества

2) 2Fe(OH)₃ = Fe₂О₃ + 3H₂О - реакция разложения

гидроксид железа(III) = оксид железа(III) + вода М(Fe₂О₃) =56*2+16*3= 160 г/моль

3) Zn+CuCl₂ = 2ZnCl₂ + Cu  - реакция замещения

цинк+хлорид свинца(II) = хлорид цинка+медь                                            М(ZnCl₂) = 65+35,5*2 = 136 г/моль

медь - простое вещество

4) FeSO₄ + 2KOH = Fe(OH)₂ + K₂SO₄​ - реакция обмена

сульфат железа(II)+гидроксид калия=гидроксид железа(II) + сульфат калия М(Fe(OH)₂) = 56+(16+1)*2 = 90 г/моль  

М(K₂SO₄​) = 39*2+32+16*4= 174 г/моль