Будь ласка Визначте масу кристалогідрату барій нітрат моногідрату, який викристалізується при охолодженні до 20°С 900 г насиченого при 100°С розчину. Розчинність безводної солі при 100°С — 300 г на 100 г води, а при 20°С — 67,5 г на 100 г води.
Допустим у нас стандартные условия ( Т= 298 К и тд и тп). Тогда стандартная энтальпия : ΔrH°= сумма энтальпий с учётом коэффициентов продуктов - сумма энтальпий с учётом коэффициентов. Стандартная энтропия: ΔrS°= сумма энтропий с учётом коэффициентов продуктов - сумма энтропий с учётом коэффициентов. Стандартная энергия Гиббса: ΔrG°= сумма энергий Гиббса с учётом коэффициентов продуктов - сумма энергий Гиббса с учётом коэффициентов.
Если температура не 298K, то Энтальпия (Н) и энтропия (S) рассчитываются точно также, а энергия Гиббса: ΔrG°= ΔrH°- T* ΔrS°, где Т - заданная температура
Если условия совсем не стандартные: ΔrG= ΔrG° + RTlna, где ΔrG° - стандартная энергия Гиббса при 298 К, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, а - активность ионов
Дано:
m (HCl) = 250 г
w% (HCl) = 20%
Найти:
m (NaOH) - ?
NaOH + HCl = NaCl + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:
1) Находим массу хлороводорода в растворе, вступившего в реакцию:
m (HCl) = 250 г * 0,2 = 50 г
2) Находим количество хлороводорода:
n (HCl) = m : M = 50 г : 36,5 г/моль = 1,37 моль
3) Составляем логическое выражение:
Если 1 моль HCl требует 1 моль NaOH,
то 1,37 моль HCl потребует x моль NaOH,
тогда х = 1,37 моль.
4) Находим массу щелочи, необходимой для протекания реакции:
m (NaOH) = n * M = 1,37 моль * 40 г/моль = 54,8 г .
ответ: m (NaOH) = 54,8 г .
Тогда стандартная энтальпия :
ΔrH°= сумма энтальпий с учётом коэффициентов продуктов - сумма энтальпий с учётом коэффициентов.
Стандартная энтропия:
ΔrS°= сумма энтропий с учётом коэффициентов продуктов - сумма энтропий с учётом коэффициентов.
Стандартная энергия Гиббса:
ΔrG°= сумма энергий Гиббса с учётом коэффициентов продуктов - сумма энергий Гиббса с учётом коэффициентов.
Если температура не 298K, то
Энтальпия (Н) и энтропия (S) рассчитываются точно также, а энергия Гиббса:
ΔrG°= ΔrH°- T* ΔrS°, где Т - заданная температура
Если условия совсем не стандартные:
ΔrG= ΔrG° + RTlna, где ΔrG° - стандартная энергия Гиббса при 298 К, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, а - активность ионов