Будь Ласка до ть дуже потрібно 1) дати назву алканам СН(СН3)2 − СН2 – С(СН3)2 – СН3 2) Скласти гомолог алкана і дати йому назву. СН(СН3)2 − СН2 – С(СН3)2 – СН3 3. Скласти два ізомера алкана і дати їм назву. СН(СН3)2 − СН2 – С(СН3)2 – СН3
Получение : СО2+Н2О → Н2СО3 Соли ( если правильно поняла суть) К2СО3 - карбонат калия СаСО3 - карбонат кальция ZnCO3 - карбонат цинка ВаСО3 - карбонат бария Жесткость воды - совокупность химических и физических свойств воды,связанных с содержанием в ней так называемых " солей жесткости". Различают временную ( карбонатную) жесткость, которая обусловлена наличием гидрокарбонатов магния и кальция, и постоянную жесткость,которая вызвана присутствием других солей,в основном хлоридов и сульфатов кальция и магния. устранения временной жесткости: 1. Термоумягчение ( кипячение). В результате этого процесса гидрокарбонаты магния и кальция распадаются и образуют накипь. Реакция выглядит так : Ca(HCO3)2→ CaCO3 + CO2+H2O ( над стрелочкой надо указать ,что реакция протекает при высокой температуре) 2.Реагентное умягчение. Этот метод основан на добавлении в воду гашеной извести - Са(ОН)2 или кальцинированной соды Na2CO3 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓+2H2O Для остранения постоянной жесткости воды используют фосфат натрия - Na3PO4 3MgSO4+ 2Na3PO4→ 3 Na2SO4+Mg3(PO4)2↓ Качественная реакция на карбонат-ионы: Na2CO3+ Ca(NO3)2 → CaCO3↓+ 2NaNO3 признак реакции - выпадение белогоосадка 2HCl+K2CO3 → 2KCl+CO2↑+H2O признак реакции - выделение газа без цвета и запаха Качественная реакция на гидрокарбонат-ионы: NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O признак реакции - выделение газа без цвета и запаха
CuSO4 молекулярная масса соединения 63,5+32+4х16=162,5 это определяется по таблице менделеева. Fe молекулярная масса 55,8 У нас 40 граммов CuSO4. Процентное содержание меди равно отношению молекулярной массы меди к мол. массе сульфата меди =63,5/162,5 = 0.39 или 39%. В граммах у нас меди 0.39х40=15,6 грамма. Это вся медь. В продуктах реакции FeSO4 и Сu мол. масса FeSO4 = 55,8+32+4х16=151,8 мол масса Cu = 63,5 процентное содержание железа в сульфате железа равно отношению мол массы железа к мол массе сульфата железа = 55,8/151,8=0,368 или 36,8% железа у нас всего 12 грамм по условию, значит сульфата может быть не более чем 12/0,368=32,6 грамма. Если вес железа 12 грамм, а вес сульфата железа 32,6 грамм, значит вес SO4 в продуктах реакции 32,6-12=20,6 грамм. Ровно столько SO4 отнимется от исходного сульфата меди и прибавится к железу. Зная, что масса СuSO4 = 40 грамм, а масса всей меди 15,6 грамма, определим вес всего SO4, который есть в сульфате меди. 40-15,6=24,4 грамма. Из этих 24,4 грамма на реакцию с железом израсходовалось 20,6 грамм (это мы вычислили ранее) , значит неизрасходованного кислотного остатка осталось 24,4-20,6=3,8 грамма. Число положительное означает, что железо на реакцию израсходуется всё, а вот часть сульфата меди останется в растворе (ответ на первый вопрос задачи) . зная, что процент меди в сульфате меди = 39% определим какой процент SO4 в сульфате меди. 100%-39%=61% или 0,61. Значит 3,8 грамма кислотного остатка это 61% всего сульфата меди, а масса всего сульфата меди, который остался 3,8/0,61=6,23 грамма. Таким образом, зная массу оставшегося сульфата меди вычтем из неё массу кислотного остатка (непрореагировавшего) и получим массу непрореагировавшей меди 6,23-3,8 = 2,43 грамма. Зная массу всей меди которая у нас в наличии (см. ранее) 15,6 грамма, вычтем из неё массу меди невыделившейся из сульфата меди 2,43 грамма 15,6-2,43=13,17 и получим значение массы меди которая выделилась: ) 13,7 грамм.
СО2+Н2О → Н2СО3
Соли ( если правильно поняла суть)
К2СО3 - карбонат калия
СаСО3 - карбонат кальция
ZnCO3 - карбонат цинка
ВаСО3 - карбонат бария
Жесткость воды - совокупность химических и физических свойств воды,связанных с содержанием в ней так называемых " солей жесткости".
Различают временную ( карбонатную) жесткость, которая обусловлена наличием гидрокарбонатов магния и кальция, и постоянную жесткость,которая вызвана присутствием других солей,в основном хлоридов и сульфатов кальция и магния.
устранения временной жесткости:
1. Термоумягчение ( кипячение). В результате этого процесса гидрокарбонаты магния и кальция распадаются и образуют накипь. Реакция выглядит так :
Ca(HCO3)2→ CaCO3 + CO2+H2O ( над стрелочкой надо указать ,что реакция протекает при высокой температуре)
2.Реагентное умягчение. Этот метод основан на добавлении в воду гашеной извести - Са(ОН)2 или кальцинированной соды Na2CO3
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓+2H2O
Для остранения постоянной жесткости воды используют фосфат натрия - Na3PO4
3MgSO4+ 2Na3PO4→ 3 Na2SO4+Mg3(PO4)2↓
Качественная реакция на карбонат-ионы:
Na2CO3+ Ca(NO3)2 → CaCO3↓+ 2NaNO3 признак реакции - выпадение белогоосадка
2HCl+K2CO3 → 2KCl+CO2↑+H2O признак реакции - выделение газа без цвета и запаха
Качественная реакция на гидрокарбонат-ионы:
NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O признак реакции - выделение газа без цвета и запаха
Fe молекулярная масса 55,8
У нас 40 граммов CuSO4. Процентное содержание меди равно отношению молекулярной массы меди к мол. массе сульфата меди =63,5/162,5 = 0.39 или 39%. В граммах у нас меди 0.39х40=15,6 грамма. Это вся медь.
В продуктах реакции FeSO4 и Сu
мол. масса FeSO4 = 55,8+32+4х16=151,8 мол масса Cu = 63,5
процентное содержание железа в сульфате железа равно отношению мол массы железа к мол массе сульфата железа = 55,8/151,8=0,368 или 36,8%
железа у нас всего 12 грамм по условию, значит сульфата может быть не более чем 12/0,368=32,6 грамма.
Если вес железа 12 грамм, а вес сульфата железа 32,6 грамм, значит вес SO4 в продуктах реакции 32,6-12=20,6 грамм.
Ровно столько SO4 отнимется от исходного сульфата меди и прибавится к железу.
Зная, что масса СuSO4 = 40 грамм, а масса всей меди 15,6 грамма, определим вес всего SO4, который есть в сульфате меди. 40-15,6=24,4 грамма.
Из этих 24,4 грамма на реакцию с железом израсходовалось 20,6 грамм (это мы вычислили ранее) , значит неизрасходованного кислотного остатка осталось 24,4-20,6=3,8 грамма. Число положительное означает, что железо на реакцию израсходуется всё, а вот часть сульфата меди останется в растворе (ответ на первый вопрос задачи) .
зная, что процент меди в сульфате меди = 39% определим какой процент SO4 в сульфате меди. 100%-39%=61% или 0,61.
Значит 3,8 грамма кислотного остатка это 61% всего сульфата меди, а масса всего сульфата меди, который остался 3,8/0,61=6,23 грамма.
Таким образом, зная массу оставшегося сульфата меди вычтем из неё массу кислотного остатка (непрореагировавшего) и получим массу непрореагировавшей меди 6,23-3,8 = 2,43 грамма.
Зная массу всей меди которая у нас в наличии (см. ранее) 15,6 грамма, вычтем из неё массу меди невыделившейся из сульфата меди 2,43 грамма 15,6-2,43=13,17 и получим значение массы меди которая выделилась: )
13,7 грамм.