Братья! Контрольная работа, через 2 часа сдавать Сумма коэффициентов в уравнении окисления этанола подкисленным раствором перманганата калия равна:
А) 25;
Б) 37;
В) 32;
Г) 39.
5. Аминокислоты могут иметь свойства:
А) только основные
Б) только кислотные
В) и основные, и кислотные
Г) не имеют ни основных, ни кислотных свойств
6. Формуле
соответствует название:
А) 1-амино-4-этилпентановая кислота;
Б) 1-амино-4-метилгексановая кислота;
В) 3- амино-4-этилпентановая кислота;
Г) 3-амино-4-метилгексановая кислота
7. Тип химической реакции, к которому относится взаимодействие аминокислот друг с другом
А) полимеризация
Б) поликонденсация
В) дегидрирование
Г) этерификация
8.Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
Формула Класс
1. глицин А) спирты
2. этилформиат Б) аминокислоты
3. анилин В) сложные эфиры
4. ацетон Г) углеводы
5.С12Н22О11 Д) амины
9. Решите цепочку.
С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2 → С6Н5NH2
Дай названия продуктам реакции (органическим веществам).
10. Вычисли массу бромной воды с массовой долей брома 2%, которая потребуется для полного взаимодействия со 186 г 1%-го раствора анилина.
11. Строение соединения с молекулярной массой 74, содержащего 48,7 % углерода, 8,1 % водорода и 43,2 % кислорода, взаимодействующего с раствором гидроксида калия и дающего реакцию на лакмус.
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) = 6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г