Согласно принципу Ле-Шателье - Брауна всякая система, подвергнутая внешнему воздействию, стремится измениться таким образом, чтобы свести воздействие к минимуму. Поэтому: а) нагрев смещает равновесие влево, т.к. реакция экзотермическая б) уменьшение давления смещает равновесие влево, т.к. реакция идет с уменьшением объема (два объема слева, один - справа) в) увеличение концентрации водорода смещает равновесие вправо, т.к. увеличивается концентрация исходного вещества (согласно закона действующих масс v = k * [H2] * [S])
Поэтому:
а) нагрев смещает равновесие влево, т.к. реакция экзотермическая
б) уменьшение давления смещает равновесие влево, т.к. реакция идет с уменьшением объема (два объема слева, один - справа)
в) увеличение концентрации водорода смещает равновесие вправо, т.к. увеличивается концентрация исходного вещества (согласно закона действующих масс v = k * [H2] * [S])
n(KH) = n(KOH) = n(H₂)
n(KH) = m/M = 5г/40 г/моль = 0,125 моль
n(KOH)= n(H₂) = 0,125 моль
m₁(H₂) = n*M = 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г.
2Al + 2KOH + 8H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 5H₂↑
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = n(H₂)/5
n(Al) = m/M = 2 г/27 г/моль = 0,074 моль
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = или
n(Al) = n(KOH) = n(K[Al(OH)₄] )= 0,074 моль
n(KOH) = 0,125 моль - 0,074 моль = 0,051 моль -- не прореагировавший KOH
m(K[Al(OH)₄] )= n*M = 0,074 моль * 134 г/моль = 9,916 г.
n(Al)/2 = n(H₂)/5 или n(H₂) = 5/2*n(Al) = 5/2*0,074 = 0,185 моль
m₂(H₂) = n*M = 0,185 моль * 2 г/моль = 0,37 г.
m₃(H₂) = m₁(H₂) + m₂(H₂) = 0,25 г. + 0,37 г. = 0,62 г. -- улетучилось водорода
m(KOH) = n*M = 0,051 моль * 56 г/моль = 2,856 г.
m(p-pa) = 80 г.+ 5 г. + 2г. - 0,62 г.= 86,38 г.
ω(K[Al(OH)₄] )= m(K[Al(OH)₄] )/m(p-pa) * 100% = 9,916 г./86,38 г. * 100%
ω(K[Al(OH)₄] )= 11,48%
ω(KOH) = m(KOH)//m(p-pa) * 100% = 2,856 г./86,38 г. * 100% = 3,31%