Бліцконтроль 1. Як можна схарактеризувати смак кисню?
2. Кисень є важчим чи легшим за повітря?
3. Збирання кисню методом витіснення води базується на його
властивості

4. У промисловості кисень добувають з
5. Чистий кисень у посудині можна виявити за до
6. Каталізатори — це речовини, що
7. Реакції сполучення — це
8. Під час горіння складних речовин утворюються
9. Сполука Бору з Оксигеном має
формулу
10. Складіть рівняння реакції літію з киснем:
11. Складіть рівняння реакції фосфору (V) з киснем:

12. Складіть рівняння реакції гідроген сульфіду H2S з киснем:


Перетворіть на хімічні рівняння такі схеми реакцій (всі реакції
відбуваються при нагріванні):
а) Ag2O → Ag + O2;
б) Mn2O7 → MnO2 + O2;
в) NO2 → NO + O2;
Перетворіть схеми реакцій на хімічні рівняння:
а) PH3 + O2 =
б) СS2 + О2 в) C12H22O11 + O 2 =
є) CuS + O2 = г) ZnS + O2 =

Допишіть формули простих речовин у схема реакцій і складіть
хімічні рівняння:
а) … + … = CaO;
б) … + … = As2O3;
г) … + … = NO.
Складіть формули оксидів за назвами:
а) натрій оксид; е) хром (ІІІ) оксид;
б) купрум (ІІ) оксид; є) кальцій оксид;
в) стибій (V) оксид; ж) карбон (ІV) оксид;
г) ферум (ІІІ) оксид; з) фосфор (V) оксид;
д) хлор (ІV) оксид; и) алюміній оксид.

Дано:

m (CH3-CHNH2-COOH)  = 89 г

m (пр) (CH3-CHNH2-COONa) = 100 г

найти:

w (вых) (CH3-CHNH2-COONa)

    89 г                                               хг

CH3-CHNH2-COOH + NaOH = CH3-CHNH2-COONa + H2O

    89 г                                                111 г

89 г –  х г

89 г – 111 г

х = 89 ∙ 111\89 =  111г

m (теор) (CH3-CHNH2-COONa)  = 111 г

Найдем выход:

111 г – 100%

100 г – х г

х  = 100 ∙ 100\111 = 90%

ответ:  w (вых) = 90%

Докажите двойственный характер химических свойств: аминобутановой кислоты ( как я понял там 2 уравнения , но я не знаю как их составить)

Аминокислоты имеют основной характер из-за наличия аминогруппы, и кислотный – из-за наличия карбоксильной группы в молекуле.

Основные свойства:

NH2 – CH2 – CH2-CH2-COOH + HCl  = [NH3 – CH2 – CH2-CH2-COOH]+ Cl-

Кислотные свойства:

NH2 – CH2 – CH2-CH2-COOH + NaOH  = NH2 - CH3 – CH2-CH2-COONa+ H2O

NH2 – CH2 – CH2-CH2-COOH + C­2H5OH  = NH2 - CH3 – CH2-CH2-COOC­2H5+ H2O

6,5 кг      12 кг                        Х м3

Zn    +    H2SO4  = ZnSO4 + H2

65 кг        98 кг                     22,4 м3

Найдем массу и объём веществ по уравнению:

m = M x n

m(Zn) = 65 кг/моль х 1 кмоль = 65 кг

m(H2SO4) = 98 кг/кмоль х 1 кмоль = 98 кг

V = Vm x n

V(H2) = 22,4 м3/кмоль х 1 кмоль = 22,4 м3

Теперь найдем массу кислоты в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(H2SO4) = 10% х 120 кг/ 100% = 12 кг

Теперь найдем какое из веществ цинк или кислота находятся в избытке, какое в недостатке. Для этого одно из веществ обозначим Х и составим пропорцию:

6,5 кг Zn - Х кг H2SO4

65 кг Zn - 98 кг H2SO4

Х = 6,5 кг х 98 кг / 65 кг = 9,8 кг

Это значит кислота взята в недостатке, так как по условию задачи её 12 кг, а по рассчетам 9, 8 кг

Найдем объём газа теоретически:

12 кг / 98 кг = Х л / 22,4 м3

V(H2)теор = 12 кг х 22,4 м3 / 98 кг = 2,7 м3

Теперь найдем объём практически:

 φ = V(пр) х 100% / V(теор)

V(пр) =φ   х  V(теор) / 100%

V(H2) = 80% x 2,7 м3 / 100% = 2,16 м3