БИЛЕТЫ ПО ХИМИИ (8 КЛАСС) Билет № 1
Т. Предмет изучения химии. Роль химии в нашей жизни.
П. Составить формулы бинарных соединений – оксидов, используя периодическую систему элементов.
Билет № 2
Т. Строение периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств атомов элементов, простых веществ и соединений.
П. Написать формулы веществ и определить виды химической связи.
Билет № 3
Т. Строение атома. Изотопы.
П. Опыт. Даны: карбонат кальция и соляная кислота. Получить, собрать, доказать наличие углекислого газа.
Билет № 4
Т. Химические формулы. Молекулярная масса.
П. Доказать восстановительные свойства водорода при взаимодействии с неметаллами. (Электронный баланс)
Билет № 5
Т. Изменение числа элементарных частиц в атоме.
П. Доказать окислительные свойства водорода при взаимодействии с металлами (Электронный баланс)
Билет № 6
Т. Строение электронных оболочек элементов второго периода. Изменение свойств атомов.
П. Написать уравнения реакций для цепочки превращений.
Билет № 7
Т. Ковалентная химическая связь.
П. Написать уравнения реакций взаимодействия кислорода с различными веществами.
Билет № 8
Т. Металлическая химическая связь.
П. Определить массовую долю элемента в веществе.
Билет № 9
Т. Ионная химическая связь.
П. Опыт. Даны три пробирки с бесцветными прозрачными растворами, определить в какой находится кислота.
Билет № 10
Т. Классификация веществ.
П. Определить массу продукта, если известна масса одного из реагентов.
Билет № 11
Т. Количество вещества. Формулы расчета.
П. Определить массу продукта, если известно количество вещества одного из реагентов.
Билет № 12
Т. Степень окисления. Составление формул.
П. Определить формулы соответствующих оксидов для кислородных кислот.
Билет № 13
Т. Бинарные соединения. Оксиды, их классификация, свойства.
П. Составить уравнения диссоциации.
Билет № 14
Т. Основания. Классификация и свойства.
П. Опыт. Даны три пробирки с бесцветными прозрачными растворами, определить в какой находится щелочь.
Билет № 15
Т. Кислоты. Классификация и свойства.
П. Получить соль при сливании избытка щелочи и кислоты. Написать уравнения в молекулярном и ионном виде. Доказать, что это реакция нейтрализации.
Билет № 16
Т. Соли, классификация.
П. Составить генетический ряд перехода от элемента к сложным веществам всех классов неорганических соединений (на примере неметалла).
Билет № 17
Т. Кристаллические решетки. Связь со свойствами веществ.
П. Охарактеризовать взаимодействие активных металлов с водой, рассмотреть процессы как окислительно- восстановительные (на конкретном примере).
Билет № 18
Т. Чистые вещества и смеси разделения смесей.
П. Охарактеризовать взаимодействие растворов кислот с металлами. Раскрыть сущность понятия «ряд активности металлов» (на конкретном примере).
Билет № 19
Т. Химические реакции и их классификации.
П. На примере оксида металла раскрыть свойства основных оксидов.
Билет № 20
Т. Массовая доля вещества в смеси.
П. Дать характеристику химических свойств оснований на примере растворимого основания.
Билет № 21
Т. Обратимые и необратимые реакции. Признаки обратимости.
П. Дать характеристику химических свойств солей на конкретном примере.
Билет № 22
Т. Электролитическая диссоциация. Электролиты.
П. Определить объем продукта реакции, если известно количество вещества одного из реагентов.
Билет № 23
Т. Окислительно-восстановительные реакции.
П. Изменение массовой доли вещества в растворе путем дополнительного внесения этой же соли.
Билет № 24
Т. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
П. Расставить коэффициенты любым , определить типы реакций.
Соли в свете представления об электролитической диссоциации. Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами и солями
Объяснение:
Соли — вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов, отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов:
NaCl = Na+ + Cl−
Соли, состоящие из металла (или иона аммония) и кислотного остатка, относятся к средним.
Соли могут содержать водород — тогда их относят к кислым солям, например, гидрокарбонат натрия — питьевая сода* NaHCO3.
Осно́вные соли содержат гидроксогруппу, как осно́вный карбонат меди (II) — минерал малахит (CuOH)2CO3.
Двойные соли образованы двумя металлами и одной кислотой, как сульфат калия-алюминия (квасцы) KAl(SO4)2
Смешанные соли образованы одним металлом и двумя кислотами.
Химические свойства:
Соли взаимодействуют с металлами — более активные металлы, расположенные левее в электрохимическом ряду напряжений**, вытесняют из солей менее активные металлы. Например, железо вытесняет медь из раствора хлорида меди (II):
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓
Соли, образованные более слабой или летучей кислотой, взаимодействуют с более сильными кислотами. Так, многие кислоты вытесняют угольную из растворов карбонатов:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Соли реагируют со щелочами, если образуется осадок нерастворимого гидроксида:
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
или выделяется газ:
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ (при нагревании)
Соли взаимодействуют друг с другом в случае образования осадка:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
* Хотя гидрокарбонат натрия по составу относится к кислым солям, его водные растворы обладают щелочной реакцией и используются для нейтрализации кислоты, попавшей на кожу.
Это результат гидролиза — взаимодействия соли с водой.
**Для вытеснения металлов из растворов солей нельзя использовать такие активные металлы как Na, K и другие, вступающие в реакцию с водой.
Физические свойства алкенов закономерно изменяются в гомологическом ряду: от С2Н4 до С4Н8 – газы, начиная с С5Н10 – жидкости, с С18Н36 – твердые вещества. Алкены практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
Химические свойства алкенов определяются строением и свойствами двойной связи С=С, которая значительно активнее других связей в молекулах этих соединений. Алкены химически более активны, чем алканы.
Физические и химические свойства
Первые четыре члена гомологического ряда этилена - газы, далее до С16Н32 - жидкости, а высшие алкены являются твердыми веществами. Температуры кипения и плавления с удлинением углеродной цепи возрастают.
Для алкенов характерны реакции присоединения по двойной связи, при этом. одна из двойных связей между атомами углерода разрывается и к атомам углерода присоединяются другие атомы и группы, образуя насыщенные углеводороды. Реакции присоединения идут намного легче, чем реакции замещения.
Связи углерод-водород образуются за счет sр2-гибридных орбиталей, расположенных под углом 120°. Молекула этилена имеет плоскостное строение, два атома углерода и четыре атома водорода, связанные s-связями, лежат в одной плоскости, а две р-орбитали атомов углерода перекрываются над и под плоскостью молекулы этилена, образуя p-связь:
Именно p-связь, как менее прочная и определяет основной тип реакции присоединения.
При взаимодействии с водородом в присутствии катализаторов алкены присоединяют атомы водорода по двойной связи, образуя насыщенные углеводороды:
CH2=CH2 + H2 ® CH3-CH3
С галогенами алканы образуют дигалогенопроизводные насыщенных углеводородов:
СН2=СН2 + С12 ® CH2Cl-CH2Cl
Также идет взаимодействие с галогеноводородами:
CH2 = CH2 + HCl ® CH3 - CH2Cl
При нагревании в присутствии катализаторов ( ионы H+) алканы присоединяют воду, образуя спирты:
CH2=CH2+HOH ® CH3-CH2OH
Во всех случаях присоединения по двойной связи продуктов типа HX или воды водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода, т. е. к тому, при котором атомов водорода больше. Эта закономерность называется правилом Марковникова:
CH2=CH-CH3+ HX ® CH3-CHX-CH3
Существуют и исключения, например, в присутствии пероксида водорода ( перекисный эффект Караша) присоединение галогеноводородов и воды идет в обратном порядке.