Билет № 9 Электрохимия 1. Гальванический элемент, составлен по схеме Pt(H2)/H //Ag /Ag при
неизвестном значении pH в водородном электроде на воздухе. Вычислите величину рН, если ЭДС гальванического элемента равна 0,614 В, аэропорту серебряный электрод при концентрации ионов Ag 1 моль/л является катодом. Напишите электронно-ионные уравнения процессов на электродах и молекулярное уравнение реакции, обеспечивающей работу данного гальванического элемента.
Справочные данные: ф° (Ag /Ag) = + 0,80 B, Ph2.=0 атм (воздух).
2.
2. Какой металл, цинк или железо, можно использовать в качестве материала катода для получения цинка из раствора сульфата цинка с концентрацией ионов Zn 0,01 моль/л при рН = 7? Составьте электронно- ионные уравнения процессов на электродах, если анод - платина.
Справочные данные: (Zn2 /Zn)= - 0,76 В, перенапряжение водорода = 0,5 В
(железо), перенапряжение водорода п = 1,0 В (цинк), Рн2 = 5 10 атм (воздух).
ответ:
нонан
содержащие 8 звеньев в основной цепи
2-метилоктан
3-метилоктан
4-метилоктан
содержащие 7 звеньев в основной цепи
3-этилгептан
4-этилгептан
2,2-диметилгептан
2,3-диметилгептан
2,4-диметилгептан
2,5-диметилгептан
2,6-диметилгептан
3,3-диметилгептан
3,4-диметилгептан
3,5-диметилгептан
4,4-диметилгептан
содержащие 6 звеньев в основной цепи
2-метил-3-этилгексан.
3-метил-3-этилгексан
4-метил-3-этилгексан
5-метил-3-этилгексан
2,2,3-триметилгексан
2,2,4-триметилгексан
2,2,5-триметилгексан
2,3,3-триметилгексан
2,3,4-триметилгексан
2,3,5-триметилгексан
2,4,4-триметилгексан
3,3,4-триметилгексан
содержащие 5 звеньев в основной цепи
3,3-диэтилпентан
2,2-диметил,3-этилпентан
2,3-диметил,3-этилпентан
2,4-диметил,3-этилпентан
2,2,3,3-тетраметилпентан
2,2,3,4-тетраметилпентан
2,2,4,4-тетраметилпентан
2,3,3,4-тетраметилпента
объяснение:
ответ:
объяснение:
характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. на этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота