Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
216 г Х г
4Al + 3O2 -> 2 Al2O3
n = 4 моль n=3 моль
М = 27 г/моль М = 32 г/моль
m=108 г m = 96 г
216 г Al - Х г О2
108 г Al - 96 г O2
m(O2) = 216 * 96 / 108 = 192 г
2) 320 г Х г
Сu + Cl2 -> CuCl2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 63,5 г/моль М = 70 г/моль
m=63,5 г m = 70 г
320 г Cu - Х г Cl2
63,5 г Cu - 70 г Cl2
m(Cl2) = 320 * 70 / 63,5 = 353 г
Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.