Ионный обмен – это процесс, в результате которого ионы, находящиеся в твердой фазе. обмениваются с ионами, находящимися в растворе. Нерастворимое твердое вещество может представлять собой какой-либо природный материал либо синтетическую смолу. Природные материалы, используемые для ионного обмена, включают цеолиты (комплексные алюмосиликаты натрия) и глауконитовый песок.
На поверхности этих твердых веществ имеются электрически заряженные центры, расположенные на более или менее регулярном расстоянии друг от друга. Эти центры удерживают на себе простые ионы с зарядами противоположного знака. Именно эти ионы обмениваются с другими ионами, содержащимися в растворе.
Объяснение:
Реакции ионного обмена — окислительно-восстановительная реакция, которая идет в направлении связывания ионов, но при которой не происходит изменения степеней окисления.
Условия течения реакций в растворах электролитов до конца:
1) в результате реакции выпадает осадок:
2) в результате реакции выделяется газ:
3) в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество:
№1) CuO - оксид меди (II) (относится к классу оксидов); FeCl2 - хлорид железа (II) (относится к классу солей); H2SiO3 - кремниевая кислота (относится к классу кислот); BaCl2 - хлорид бария (относится к классу солей); NO - оксид азота (II) (относится к классу оксидов); Cr(OH)3 - гидроксид хрома (III) (относится к классу оснований); Ba(OH)2 - гидроксид бария (относится к классу оснований); HBr - бромоводородная кислота (относится к классу кислот); Al2(SO4)3 - сульфат алюминия (относится к классу солей); Li2S - сульфид лития (относится к классу солей).
Ионный обмен – это процесс, в результате которого ионы, находящиеся в твердой фазе. обмениваются с ионами, находящимися в растворе. Нерастворимое твердое вещество может представлять собой какой-либо природный материал либо синтетическую смолу. Природные материалы, используемые для ионного обмена, включают цеолиты (комплексные алюмосиликаты натрия) и глауконитовый песок.
На поверхности этих твердых веществ имеются электрически заряженные центры, расположенные на более или менее регулярном расстоянии друг от друга. Эти центры удерживают на себе простые ионы с зарядами противоположного знака. Именно эти ионы обмениваются с другими ионами, содержащимися в растворе.
Объяснение:
Реакции ионного обмена — окислительно-восстановительная реакция, которая идет в направлении связывания ионов, но при которой не происходит изменения степеней окисления.
Условия течения реакций в растворах электролитов до конца:
1) в результате реакции выпадает осадок:
2) в результате реакции выделяется газ:
3) в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество:
FeCl2 - хлорид железа (II) (относится к классу солей);
H2SiO3 - кремниевая кислота (относится к классу кислот);
BaCl2 - хлорид бария (относится к классу солей);
NO - оксид азота (II) (относится к классу оксидов);
Cr(OH)3 - гидроксид хрома (III) (относится к классу оснований);
Ba(OH)2 - гидроксид бария (относится к классу оснований);
HBr - бромоводородная кислота (относится к классу кислот);
Al2(SO4)3 - сульфат алюминия (относится к классу солей);
Li2S - сульфид лития (относится к классу солей).
№2) 4Na+O2=2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
№3) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑