Бесцветный газ А с резким специфическим запахом, раствор которого проявляет основные свойства, окислили кислородом воздуха в присутствии платинового катализатора. При этом образовался нерастворимый в воде бесцветный газ Б без запаха. Газ Б подвергли дальнейшему каталитическому окислению. В результате образовалось ядовитое газообразное вещество В с резким удушливым запахом, которое поглотили водой в присутствии кислорода. Получили раствор вещества Г, представляющий собой прозрачную жидкость с неприятным запахом. 1) NO
2) N2O
3) N2
4) NH3
5) NO2
6) HNO2
7) HNO3
Phase change - ru.svg
Агрега́тное состоя́ние вещества (от лат. aggrego «присоединяю») — физическое состояние вещества, зависящее от соответствующего сочетания температуры и давления. Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразным изменением свободной энергии, энтропии, плотности и других физических величин.[1]
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое, жидкое и газообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.
2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Затем находим массу раствора серной кислоты:
У нас есть обьем и плотность,значит по формуле плотность = масса:объем,находим массу=плотность*объем.
масса H2SO4=98*1,62=158.76г
Потом мы находим чистую часть кислоты:
по формуле омега=масса растворенного вещества:массу раствора и *на 100%
масса вещества =0,47*158,76=74,6172г
Находим количество вещества кислоты:
по формуле количество вещества=масса:молярную массу
Молярная масса кислоты =98г\моль
Количество вещества=74,6172:98=0,7614моль
По уравнению реакции количество вещества кислоты и количество вещества соли относятся 1:1 ,значит количество вещества соли равно 0,7614моль.
Находим массу соли по формуле количество вещества=масса:молярную массу
Молярная масса соли =142г\моль
Масса соли =142*0,7614=108,1188г-без округления
ответ:108г-с округлением