Барий сульфат+кальций карбонат+магний гидроксид (реакция и итог)​

№1

Качественная реакция на сульфат меди.

Cначала определим ион меди (2+). Для этого добавим гидроксид аммония.
CuSO4+ NH4OH —> [Cu(NH3)4 ]SO4 +4Н2О 
Образуется осадок синего цвета (концентрированный).

Только для этой реакции нужно взять 3 капли CuSO4 и 1 каплю NH4OH. пихать в одну пробирку все это не надо. 

Затем займемся ионами SO4(2-). Для этого по старинке добавим хлорид бария.

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4(осадок)

Образуется осадок белого цвета(сульфат бария не растворяется в воде)

№2

Качественная реакция на гидроксид натрия.

Сначала определим ионы натрия (+). Для этого возьмем медную проволоку обожжем ее желтым. Следовательно мы обнаружили ионы натрия, т.к. только он окрашивает пламя в желтый цвет.
Теперь определим ионы OH(-) Можно просто взять индикатор лакмус. Он обнаружит избыток ионов OH и окрасится в синий цвет.

найдем кол-во вещ-ва воды по формуле n=m/М

n=4,5г/18(г/моль)=0,25моль

теперь находим число атомов по формуле N=Na*n

N=6,02*10^23моль^-1*0,25моль=1,5*10^23атомов

в 4,5г воды содержится 1,5*10^23атомов

а)Mr(CO)=12+16=28

n=N/Na= 1,5*10^23атомов/6,02*10^23моль^-1=0,25моль

m(CO)=n*M=0,25моль*28г/моль=7г

1,5*10^23атомов содержится в 7г угарного газа

б)Mr(SiO2)=28+32=60

n=N/Na= 1,5*10^23атомов/6,02*10^23моль^-1=0,25моль

m(SiO2)=0,25моль*60г/моль=15г

в)Mr(CO2)=12+32=44

n=N/Na= 1,5*10^23атомов/6,02*10^23моль^-1=0,25моль

m(CO2)=0,25моль*44г/моль=11г

г)Mr(H2SiO3)=2+28+48=78

n=N/Na= 1,5*10^23атомов/6,02*10^23моль^-1=0,25моль

m(H2SiO3)=0,25моль*78г/моль=19,5г