Ко́мплексометрі́я (рос. комплексометрия, англ. compleximetry, нім. Komplexometrie f) — титриметричний метод хімічного аналізу, в основі якого є реакції утворення малодисоційованих розчинних комплексних сполук певного йона з різними лігандами. При цьому використовують реакцiї, що йдуть швидко, кількісно та зі збереженням стехіометрії.
Метод використовують для визначення твердості води, вмісту свинцю й нікелю в рудах тощо.
Окремим підвидом комплексометрії є комплексонометрія, де визначення ведеться за використання комплексонів — органічних сполук хелатної будови (наприклад, солей ЕДТА).
Джерела
Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Східний видавничий дім, 2004—2013.
Глосарій термінів з хімії / уклад. Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 738 с.
Відповідь:
Комплексометрія
Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігаціїПерейти до пошуку
Ко́мплексометрі́я (рос. комплексометрия, англ. compleximetry, нім. Komplexometrie f) — титриметричний метод хімічного аналізу, в основі якого є реакції утворення малодисоційованих розчинних комплексних сполук певного йона з різними лігандами. При цьому використовують реакцiї, що йдуть швидко, кількісно та зі збереженням стехіометрії.
Метод використовують для визначення твердості води, вмісту свинцю й нікелю в рудах тощо.
Окремим підвидом комплексометрії є комплексонометрія, де визначення ведеться за використання комплексонів — органічних сполук хелатної будови (наприклад, солей ЕДТА).
Джерела
Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Східний видавничий дім, 2004—2013.
Глосарій термінів з хімії / уклад. Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 738 с.
По справочнику определим энтальпии образования компонентов.
ΔH0(NaOH) = -426 кДж/моль.
ΔH0(H2SO4) = -813 кДж/моль.
ΔH0(H2O) = -285 кДж/моль.
ΔH0(Na2SO4) = -1387 кДж/моль.
По следствию из закона Гесса определим изменение энтальпии реакции:
ΔHх.р. = [ΔH(Na2SO4) + 2ΔH(H2O)] - [ΔH(H2SO4) + 2ΔH(NaOH)] =
= [-1387 + 2(-285)] - [-813 + 2(-426)] = - 1957 - (-1665) = - 292 кДж/моль.
Определим тепловой эффект:
Q = - ΔHх.р. = 292 кДж.
10.1.1.
Задание.
Гашение извести описывается уравнением: СаО + Н2О = Са(ОН)2.
ΔHх.р. = - 65 кДж/моль. Вычислить теплоту образования оксида кальция, если ΔH0(H2O) = -285 кДж/моль,
ΔH0(Ca(OH)2) = -986 кДж/моль.
Объяснение: