Атомы химических элементов.

А1. Атом, в ядре которого содержится 18 нейтронов и 17 протонов, имеет заряд ядра

А2.Металлический характер свойств элементов в ряду

Li—Na—K—Rb. Почему?

А) уменьшается

Б) возрастает

В) не изменяется

Г) уменьшается, а затем возрастает

В1.Напишите уравнения возможных реакций воды с веществами:CuO ,Au, P2O5, Ba, Ca3P2

С. Задача.

1.Определите объём водорода(н.у.), который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 4,8 г. магния.

2.Определите массу карбоната кальция, содержащегося в 10 кг известняка, содержащего 15% примесей.

3.Какая масса гидроксида натрия и воды потребуется для приготовления 80г её 40%-ного раствора?

4.В 500г воды растворили 20г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

5.Какой объём воздуха потребуется для получения 71г оксида фосфора(V) ( объёмная доля кислорода в воздухе 21 %)?

6.В 150г воды растворили 50г ортофосфорной кислоты. Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.

7. Сколько граммов воды и нитрата калия нужно взять,чтобы приготовить 80г 5%-ного раствора?

Накипь, это в основном нерастворимые кальцевые соли углекислоты СаСО3. Т.к. кислота Н2СО3 является чрезвычайно слабой, то практически любая кислота замещает ее в солях кальция. Поэтому убрать накипь можно практически любой кислотой, даже слабой, например лимонной, только очищение будет долгим, а от сильной кислоты (соляной) накипь растворится очень быстро. Т.к. соли кальция почти все растворимы, то для борьбы с накипью подойдет любая кислота, но в чайник лучше лить пищевые кислоты! Реакция растворения накипи сопровождается выделением углекислого газа, который образуется при разложении Н2СО3. Можно налить в чайник Фанты, там есть ортофосфорная кислота, она съест накипь :)

При характеристике физических свойств металлов следует отметить их общие свойства: электрическую проводимость, теплопроводность, металлический блеск, пластичность, которые обусловлены единым видом химической связи — металлической, и металлической кристаллической решетки. Их особенностью является наличие свободноперемещающихся обобществленных электронов между ион-атомами, находящимися в узлах кристаллической решетки.

При характеристике химических свойств важно подтвердить вывод о том, что во всех реакциях металлы проявляют свойства восстановителей, и проиллюстрировать это записью уравнений реакции. Особое внимание следует обратить на взаимодействие металлов с кислотами и растворами солей, при этом необходимо обратиться к ряду напряжений металлов (ряд стандартных электродных потенциалов).